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    由乙烯（和必要的无机试剂）制备乙酸乙酯，写出反应方程式：
    （1）
     

    （2）
     

    （3）
     

    （4）
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇在Cu、加热条件下发生催化氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应成乙酸乙酯，据此写出反应的化学方程式．
    解答： 解：乙烯为有机原料合成乙酸乙酯的步骤为：乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇在Cu、加热条件下发生催化氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应成乙酸乙酯，各步反应方程式依次为：
    ①CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH；
    ②2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；
    ③2CH3CHO+O2
    催化剂
    2CH3COOH；
    ④CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；2CH3CHO+O2
    催化剂
    2CH3COOH；CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O．
    点评：本题考查有机物的合成，题目难度中等，掌握官能团的性质与转化是关键，旨在考查学生对基础知识的掌握，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    矿盐主要成分是NaCl，还含有SO
     
    2-
    4
    等其他可溶性杂质离子．下列有关说法正确的是（　　）
    A、用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
    B、工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
    C、室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
    D、由矿盐生成食盐，除去SO
     
    2-
    4
    最合适的试剂是Ba（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤氨水，⑥硫酸铵请回答下列问题：
    （1）①、②、③种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）④、⑤、⑥三种溶液中NH
     
    +
    4
    浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）已知t℃时，Kw=1×10-13，在t℃时将pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境问题正成为21世纪世界的热点问题，请填写下列空白．
    ①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烃中，能造成臭氧层空洞的物质有
     
    和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是
     
    和二氧化硫含量的增加．
    ②居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
     
    ．
    ③高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的水处理剂，其氧化性比氯气、臭氧等更强，遇水易变化，在水处理过程中高铁酸钾被还原为Fe3+．高铁酸钾除能消毒、杀菌外，还能除去水中的悬浮颗粒的原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    ④废水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用
     
    法消除污染．
    ⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致．采用给汽车安装尾气净化装置，使其中的有害气体NO，CO在催化剂作用下转化为无害气体是目前最有效的方法，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.16g KMnO4与50mL 12mol?L-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：
    （1）该反应中未被氧化的HCl的物质的量是
     
    ；
    （2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
    （3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度为0.1mol/L的HF溶液加水稀释的过程中，电离度和Ka保持不变，试判断c（F-）/c（H+）的变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为
     
    ．
    （2）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白．
    （1）B的平衡浓度为
     
    ． 
    （2）用D表示的平均反应速率为
     
    ．
    （3）如果缩小容器容积（温度不变），达到新平衡时混合气体的密度
     
    、平均相对分子质量
     
    ．（两空均选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各
    4
    3
    mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入
     
    mol B物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的Cl-的物质的量与50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中相等的是（　　）
    A、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液
    B、75mL 0.5mol?L-1的CaCl2溶液
    C、50mL 2mol?L-1的KCl溶液
    D、75mL 1mol?L-1的FeCl3溶液

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