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    现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤氨水，⑥硫酸铵请回答下列问题：
    （1）①、②、③种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）④、⑤、⑥三种溶液中NH
     
    +
    4
    浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）已知t℃时，Kw=1×10-13，在t℃时将pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）盐溶液促进水的电离，溶液中c（H+）或c（OH-）越大，水的电离程度越小，以此分析；
    （2）从盐类的水解和弱电解质的电离程度角度分析；
    （3）升高温度，促进水的电离，Kw越大，温度越大；在t℃时，将pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则硫酸过量，利用剩余氢离子的浓度计算pH．
    解答： 解：（1）②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：②③①；
    （2）④氯化铵、⑤氨水、⑥硫酸铵等溶液中存在：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大，硫酸氢铵存在大量的H+，抑制NH4+的水解，⑤氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH4+最小，所以有：⑥④⑤，
    故答案为：⑥④⑤；
    （3）混合后溶液pH=2，溶液显酸性．则
    10-1b-10-1a
    a+b
    =10-2    ，得9b=11a，a：b=9：11，故答案为：9：11．
    点评：本题考查溶液离子浓度大小的比较以及盐类的水解和弱电解质的电离等问题，题目难度较大，易错点为（1）（2），注意把握影响盐类水解以及电解质的电离的因素．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、油脂水解可得到氨基酸和甘油
    B、糖类都是溶于水、有甜味的物质
    C、所有烷烃都存在碳碳单键
    D、所有糖都能水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    操作 现象 结论
    A 向无色溶液中滴加盐酸，振荡 生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中有CO32-
    B 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3
    C 将少量氯气通入FeI2中 浅绿色变为棕黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（　　）
    A、醋可同时用作防腐剂和调味剂
    B、亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量
    C、苏丹红（Ⅰ）可作为着色剂
    D、苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A、N2：
    B、CO2：
    C、Na2O：
    D、HCl：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
    （2）反应中每产生6.72L（标准状况）CO气体，破坏 π 键的数目为
     
    ；
    （3）Si 价电子排布式为
     
    ；
    （4）已知Si的电负性为1.8，H的电负性为2.1，N的电负性为3.0，则SiH4 中氢的化合价为
     
    ，Si3N4所属的化合物类型是
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2?2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（NO2）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．试求：
    （1）NO2的转化率为多少？
    （2）反应前后的压强比为多少？
    （3）计算该温度下反应的平衡常数．
    （4）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙烯（和必要的无机试剂）制备乙酸乙酯，写出反应方程式：
    （1）
     

    （2）
     

    （3）
     

    （4）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容．
    （1）0.2gH2含有
     
    个氢原子．
    （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积比是
     
    ．
    （3）100mL某Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2.0mol/L，其中c（SO42+）=
     
    mol/L．
    （4）将5.85gNaCl固体溶于水配成250mL溶液，此NaCl物质的量浓度为
     
    ．

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