Question

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容．
（1）0.2gH₂含有

 

个氢原子．
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂的体积比是

 

．
（3）100mL某Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=2.0mol/L，其中c（SO₄²⁺）=

 

mol/L．
（4）将5.85gNaCl固体溶于水配成250mL溶液，此NaCl物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：推断题

分析：（1）根据N=

m

M

NA结合分子构成计算原子个数；
（2）标况下，含有相同氧原子个数的CO和CO₂的物质的量之比为2：1，根据V=nV_m计算其体积之比；
（3）该溶液中硫酸根离子和铝离子浓度之比等于其系数之比=3：2；
（4）5.85gNaCl的物质的量=

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，根据C=

n

V

计算．

解答： 解：（1）0.2gH₂含有氢分子数=

0.2g

2g/mol

×NA/mol=0.1NA，每个氢分子中含有两个H原子，则氢原子总数=0.1NA×2=0.2N_A，故答案为：0.2N_A；
（2）标况下，含有相同氧原子个数的CO和CO₂的物质的量之比为2：1，根据V=nV_m知，其物质的量之比等于其体积之比=2：1，故答案为：2：1；
（3）该溶液中硫酸根离子和铝离子浓度之比等于其系数之比=3：2，所以c（SO₄²⁺）=

2.0mol/L

2

×3=3.0mol/L，故答案为：3.0；                   
（4）5.85gNaCl的物质的量=

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，C=

n

V

=

0.1mol

0.25L

=0.4mol?L^-1，故答案为：0.4mol?L^-1．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据公式中各个物理量的关系进行计算，熟练掌握基本公式，注意同一化学式中各微粒的关系，题目难度不大．