Question

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N_A
• B． 1 mol Fe与过量的稀HNO₃反应，转移2N_A个电子
• C． 0.1 mol/LNa₂SO₄溶液含有0.1N_A个SO₄^2-
• D． 22.4 L氯气与足量铜充分反应，生成1 mol CuCl₂

Answer 1

分析 A．2.3g钠的物质的量为0.1mol，与水完全反应转移0.1mol的电子，生成0.05mol的氢气；
B．稀硝酸过量，铁完全反应生成铁离子；
C．缺少硫酸钠溶液的体积，无法计算溶液中的硫酸根离子数目；
D．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算．

解答 解：A．2.3g钠的物质的量为：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为0.05mol，产生氢气的分子数为0.05N_A，故A正确；
B．1 mol Fe与过量的稀HNO₃反应生成1mol铁离子，失去3mol电子，转移3N_A个电子，故B错误；
C．没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法计算溶液中硫酸钠的物质的量及数目，故C错误；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．