Question

17．若25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10^-5，则该温度下0.18mol/L的CH₃COONa溶液的pH=9（CH₃COONa水解程度很小，计算时可将CH₃COO^-的平衡浓度看成是CH₃COONa溶液的浓度）

Answer 1

分析 醋酸钠水解离子方程式为CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-，设溶液中c（OH^-）=xmol/L，CH₃COONa水解程度很小，计算时可将CH₃COO^-的平衡浓度看成是CH₃COONa溶液的浓度，所以该溶液水解平衡常数K=$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{{x}^{2}}{0.18}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.8×1{0}^{-5}}$，x=10^-5，溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10^-9mol/L，pH=-lgc（H⁺）．

解答 解：醋酸钠水解离子方程式为CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-，设溶液中c（OH^-）=xmol/L，CH₃COONa水解程度很小，计算时可将CH₃COO^-的平衡浓度看成是CH₃COONa溶液的浓度，所以该溶液水解平衡常数K=$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{{x}^{2}}{0.18}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.8×1{0}^{-5}}$，x=10^-5，溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10^-9mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-9=9，故答案为：9．

点评 本题考查pH简单计算，侧重考查学生分析推断及计算能力，明确离子积常数与电离平衡常数、水解平衡常数关系是解本题关键，注意醋酸根离子及醋酸分子、氢氧根离子近似处理方法，题目难度中等．