练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．某原电池装置如图所示，中间是某种离子交换膜，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A．电池放电时的负极反应为Ag-e-=Ag+
    B．若使用阳离子交换膜，当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液质量减少36.5g
    C．以Pt作电极，除了导电之外，还有催化剂的作用
    D．用该电池给铅蓄电池充电，若有11.2L的Cl2参加电池反应，则理论上铅蓄电池的负极质量增加48g

    分析 根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
    A、负极上银失去电子；
    B、放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动；
    C、Pt作电极，还加速氯气在其表面得电子；
    D、状况不知无法由体积求物质的量．

    解答 解：A、负极上银失去电子，所以电极反应式为：Cl-+Ag-e-=AgCl，故A错误；
    B、放电时，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，所以减少质量0.73g，故B错误；
    C、Pt作电极，还加速氯气在其表面得电子，所以Pt作电极，除了导电之外，还有催化剂的作用，故C正确；
    D、状况不知无法由体积求物质的量，所以无法求质量，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质化学性质不活泼，而Z能形成双原子分子，是最活泼的非金属单质．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    B．Z元素的最高化合价为+7价
    C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为17
    D．Y元素的最高价氧化物的对应水化物能溶解所有的金属

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH3COOCH2CH3+H2O $\stackrel{催化剂△}{→}$ CH3CH2OH+CH3COOH
    B．CH2=CH2+HCl$→_{△}^{一定条件}$CH3CH2Cl
    C．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O
    D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知该溶液能与铝反应且放出的气体只有氢气．试回答下列问题：
    （1）若反应后生成Al3+，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，则原溶液中一定大量存在的离子有H+、Cl-，一定不能大量存在的离子有Ag+、HCO3-、OH-、NO3-．
    （2）若反应后生成AlO2-，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，则溶液中一定大量存在的离子有Na+、OH-，一定不能大量存在的离子有Mg2+、H+、Ag+、HCO3-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：OH-+Ba2++SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
    B．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（　　）
    A．无水氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．氧化铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．若25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，则该温度下0.18mol/L的CH3COONa溶液的pH=9（CH3COONa水解程度很小，计算时可将CH3COO-的平衡浓度看成是CH3COONa溶液的浓度）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如表所示：
    I1I2I3 I4
     电离能（kJ/mol） 5781817274511578
    元素M的名称是铝．
    （2）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示，下面是某些短周期元素电负性：
    元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
    电负性1.01.572.02.53.54.00.91.611.82.12.53.0
    ①通过分析电负性变化规律，确定Mg的电负性（用x表示）最小取值范围：0.9＜x＜1.57．
    ②某有机化合物结构式为，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？氮（写原子名称）
    ③已知元素电负性的差值一般大于1.7时，原子间形成离子键，小于该值则原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键．Be和F离子键，Si和Cl共价键．
    （3）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：
    2Al（OH）3+12HF+3A═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
    ①反应物A的化学式为 Na2CO3，属于离子晶体
    ②冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，“●”位于大立方体顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处“▽”所代表的微粒是Na+（填具体的微粒符号）
    ③若Na3AlF6的摩尔质量为Mg/mol，若该晶胞的边长为acm，密度为ρg/cm3，设NA表示阿伏伽德罗常数，则NA=$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$/mol（用M、a、ρ表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2006年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家合作，成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在．这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素．下列有关说法正确的是（　　）
    A．118号元素属于第八周期元素
    B．118号元素是一种金属元素
    C．118号元素的原子核中含有118个质子
    D．118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案