【题目】肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)+Q(Q＞0)，再进一步制备肼。完成下列填空：
（1）合成氨需要选择合适的催化剂,分别选用A、B、C三种催化剂进行试验,所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是___(填“A”或“B”或“C”)，理由是：________________。
（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时,若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)
反应速率 | 平衡常数K | 氨的体积分数 | |
变化情况 | __ | ____ | ____ |
（3）肼可作为火箭燃料，4gN2H4(g)在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的化学方程式：________。
（4）氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。下图是不同温度和不同压强下,反应达到平衡后,混合物中NH3含量(体积%)的变化情况，己知初始时n(N2)：n(H2)=1:3。判断pl、p2压强的大小关系，pl___p2(选填“＞”、“＜”或“=”)。
【答案】A 在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化 增大 减小 减小 2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)+1136kJ 合成氨为气体体积缩小的反应,压强越大氨气的含量越高,根据图象可知,温度相同时p2条件下氨气的含量较高,则pl、p2压强的大小关系为pl＜p2
【解析】
（1）图象分析可知催化剂A的反应速率加快的倍数大，温度低；
（2）其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0），反应为气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，升高温度平衡逆向进行，平衡常数随温度变化；
（3）4gN2H4（g）在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量，据此书写化学方程式；
（4）根据反应的方程式判断，增大压强，平衡正向移动。
(1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，其中催化剂A在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化，故答案为：A；在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化；
(2)一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，反应速率增大，温度升高影响平衡的程度较大，平衡逆向进行，平衡常数减小，氨气体积分数减小，故答案为：增大；减小；减小；
(3)4gN2H4(g)在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水,放出71kJ的热量,2mol肼完全反应放热=71kJ×2×32/4=1136kJ，热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)+1136kJ；
(4)合成氨为气体体积缩小的反应，压强越大氨气的含量越高，根据图象可知，温度相同时p2条件下氨气的含量较高,则pl、p2压强的大小关系为pl＜p2。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，不正确的是（ ）
A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B. 常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D. 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0molL-1的NaOH溶液230mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）
A.计算；B.称量；C.___；D.冷却；E.移液；F.___；G.定容；H.摇匀、装瓶。
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有___mL容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。
（3）需称量___g烧碱固体，固体应该放在___中称量。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D.定容时俯视刻度线
E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（5）若从所配制溶液取出100mL，再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业制硫酸的关键反应是二氧化硫催化氧化为三氧化硫，其反应方程式2SO2g)+O2(g)
2SO3(g)。回答下列有关问题：
（1）如果此反应用氧气表示的化学反应速率是v(O2)=0.05mol/(L·s),则用二氧化硫表示的v(SO2)=______________.
（2）其它条件不变，若升高温度，此反应会向逆反应方向移动，则正反应速率______________，逆反应速率______________（填增大或减小），正反应是______________反应（填吸热或放热）。
（3）其它条件不变，增大氧气的浓度，会使SO2的转化率______________。
（4）下列条件能够判断此反应已经达到化学平衡状态的是______________
A.单位时间内消耗1molSO2的同时生成1molSO3
B.恒温恒容条件下体系的总压强不在随时间的变化而变化
C.恒温恒容条件下混合气体的密度不再随时间的变化而变化
D.2v(O2)正= v(SO2)逆时
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【题目】下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
(1)反应①的产物名称是________，反应的化学方程式为___________________。
(2)反应②的反应试剂和反应条件是________，反应③的反应类型是________。
(3)
与NaOH水溶液反应的化学方程式________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)的能量示意图。由图可知
A.该反应是吸热反应
B.1 mol HI(g)分解吸收的热量为Q
C.热化学方程式：H2+I2
2HI+Q
D.反应物总能量高于生成物总能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A~D是中学实验中常见的几种温度计装置示意图。
（1）请从①~⑥中选取出必须使用温度计的实验，选择A、B装置适合的实验填写空格。
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯，②电石跟水反应制乙炔，③分离硝基苯和硝酸的混合物，④苯和溴的取代反应，⑤石油分馏实验，⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
A | B | C |
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_____________ | ___________ |
①中浓硫酸和酒精的混合顺序为_________________________，写出实验室制乙烯的化学方程式____________________________。
②中为了获得稳定的气流常用___________代替水，写出实验室制乙炔的化学方程式___________________________________。
（2）选用装置C做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃20mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了40mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 ( )
A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯并(a)芘是一种致癌物、致畸源及诱变剂，也是多环芳烃中毒性最大的一种强致癌物。苯并(a)芘的结构简式如图所示，下列有关苯并(a)芘的说法中不正确的是( )
A. 苯并(a)芘的分子式为C20H12，属于稠环芳香烃
B. 苯并(a)芘与
互为同分异构体
C. 苯并(a)芘在一定条件下可以发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 苯并(a)芘不易溶于水，易溶于苯、氯仿等有机溶剂
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