[题目]25℃和101kPa时.乙烷.乙炔和丙烯组成的混合烃20mL.与过量氧气混合并完全燃烧.除去水蒸气.恢复到原来的温度和压强.气体总体积缩小了40mL.原混合烃中乙炔的体积分数为 ( )A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃20mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了40mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 ( 　)

A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%

【答案】C

【解析】

除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，则：

C2H6+O2 2CO2+3H2O △V(g)

1 3.5 2 2.5

C2H2+O2 2CO2+H2O △V(g)

1 2.5 2 1.5

C3H6+O2 3CO2+3H2O △V(g)

1 4.5 3 2.5

根据反应方程式可知，相同体积的C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则：x+y＝20，2.5x+1.5y＝40，解得x=10、y=10，则原混合烃中乙炔的体积分数为×100%=50%，故选C。

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【题目】实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

（1）反应物HCl中氯元素的化合价为___。

（2）在该氧化还原反应中，MnO2做___剂，锰元素被___，而HCl在反应中表现的性质包括___和___。

（3）若有6molCl2生成时，反应中转移___mol电子。

（4）写出该反应的离子方程式___，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q＞0)，再进一步制备肼。完成下列填空：

（1）合成氨需要选择合适的催化剂,分别选用A、B、C三种催化剂进行试验,所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是___(填“A”或“B”或“C”)，理由是：________________。

（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时,若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

	反应速率	平衡常数K	氨的体积分数
变化情况	__	____	____

（3）肼可作为火箭燃料，4gN2H4(g)在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的化学方程式：________。

（4）氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。下图是不同温度和不同压强下,反应达到平衡后,混合物中NH3含量(体积%)的变化情况，己知初始时n(N2)：n(H2)=1:3。判断pl、p2压强的大小关系，pl___p2(选填“＞”、“＜”或“=”)。

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【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。

(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：

①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：_____________________________。

②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：___________________________。

③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先________________。

(2)欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0克，加入某浓度的盐酸10 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气体224 mL ；然后，再往样品中加入同浓度的盐酸10 mL ，充分反应后又收集到标准状况下气体112 mL 。求：

①所取盐酸的物质的量浓度为________________。

②样品中铝的质量分数为____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。

(1)乙炔通入溴水的现象________；由乙烷制取一氯乙烷的反应条件_________；由乙烯制取乙醇的反应类型__________。

(2)一氯乙烷分子中的官能团为_________，聚氯乙烯的结构简式为__________。

(3)写出由乙醇生成乙烯的化学反应方程式__________。

(4)写出乙酸的一种同分异构体的结构简式_________，检验该同分异构体是否含有醛基操作__________。

(5)乙二醇(HOCH2CH2OH)也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图。（合成路线常用的表示方式为：A目标产物）。___________。

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【题目】工业上烟气脱氮的原理

（1）该反应化学平衡常数K的表达式为____________。温度升高，K值___________(选填“增大”、“减小”、“不变”)。如果平衡常数K值增大，对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。

（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)

a．容器内混合物的质量不变 b．容器内气体的压强不变

c．反应消耗0.5mol NO的同时生成1mol N2 d．的浓度不变

（3）向2 L密闭容器中加入反应物，10 min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用表示的平均反应速率为__________。

（4）如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为下NO的转化率随反应时间变化的示意图。

______

（5）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是_______________。

（6）写出反应物中的氨气的电子式______；其空间构型为______；它常用来生产化肥。溶液显__________性；常温下将等体积等浓度的氨水和溶液混合，pH>7，溶液中浓度由大到小的关系是_______________。

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【题目】抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
状态	无色液体	无色液体	无色液体	红棕色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.18	0.71	3.10
沸点/℃	78.5	131.4	34.6	58.8
熔点/℃	-114.3	9.79	- 116.2	-7.2
水溶性	混溶	难溶	微溶	可溶