Question

【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。

(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：

①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：_____________________________。

②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：___________________________。

③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先________________。

(2)欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0克，加入某浓度的盐酸10 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气体224 mL ；然后，再往样品中加入同浓度的盐酸10 mL ，充分反应后又收集到标准状况下气体112 mL 。求：

①所取盐酸的物质的量浓度为________________。

②样品中铝的质量分数为____________________。

Answer 1

【答案】没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞 检验容量瓶是否漏水 检验气体纯度 2mol/L 27%

【解析】

（1）①使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐），

故答案为：没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）；

②容量瓶使用之前，必须检验容量瓶是否漏水，

故答案为：检验容量瓶是否漏水；

③可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸，

故答案为：检验气体纯度；

(2)①第一次加入的盐酸完全反应，生成氢气为=0.01mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=0.01mol×2=0.02mol，故c（HCl）==2mol/L，

答：所取盐酸的物质的量浓度为2mol/L

②第二次加入10mL盐酸，合金中的铝完全反应，盐酸过量，总共生成氢气体积为224mL+112mL=336mL，其物质的量为=0.015mol，根据电子转移守恒，3n（Al）=0.015mol×2，故n（Al）=0.01mol，m（Al）=0.01mol×27g/mol=0.27g，故该合金中Al的质量分数=×100%=27%，

答：该合金中Al的质量分数为27%