【题目】乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。
(1)乙炔通入溴水的现象________；由乙烷制取一氯乙烷的反应条件_________；由乙烯制取乙醇的反应类型__________。
(2)一氯乙烷分子中的官能团为_________，聚氯乙烯的结构简式为__________。
(3)写出由乙醇生成乙烯的化学反应方程式__________。
(4)写出乙酸的一种同分异构体的结构简式_________，检验该同分异构体是否含有醛基操作__________。
(5)乙二醇(HOCH2CH2OH)也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图。（合成路线常用的表示方式为：A
目标产物）。___________。
【答案】溴水褪色 光照 加成反应 氯原子或-Cl 
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O HCOOCH3 取样，加入新制氢氧化铜悬浊液振荡，加热，若产生(砖)红色沉淀就证明含有醛基，若没有红色沉淀则证明没有醛基 CH3CH2Cl
CH2=CH2
ClCH2CH2Cl
HOCH2CH2OH
【解析】
(1)乙炔含不饱和键，可以与溴水发生加成反应；乙烷发生取代反应生成一氯乙烷，乙烯发生加成反应生成乙醇；
(2)一氯乙烷含有的官能团为氯原子，聚乙烯为乙烯的加聚产物；
(3)乙醇与浓硫酸混合加热170℃，发生消去反应产生乙烯和水；
(4)乙酸与甲酸甲酯为同分异构体；可用新制备的氢氧化铜浊液检验醛基；
(5)由一氯乙烷合成乙二醇，可先发生消去反应，产物再与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解可生成乙二醇。
(1)乙炔分子中含不饱和碳碳三键，可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色；乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷，反应条件为光照；乙烯分子中含不饱和的碳碳双键，可以与H2O发生加成反应生成乙醇；
(2)一氯乙烷化学式是CH3CH2Cl，含有的官能团为氯原子，聚乙烯为乙烯的加聚产物，结构简式为；
(3)乙醇与浓硫酸混合加热170℃，发生消去反应产生乙烯和水，生成乙烯的化学反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
(4)同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，乙酸分子式是C2H4O2，乙酸与甲酸甲酯为同分异构体，甲酸甲酯结构简式为HCOOCH3；分子中含有醛基，可用新制备的氢氧化铜浊液检验醛基，方法为：取样，加入新制氢氧化铜悬浊液震荡，加热，若产生(砖)红色沉淀就证明含有醛基，若没有红色沉淀则证明没有醛基；
(5)由一氯乙烷合成乙二醇，一氯乙烷先在NaOH的乙醇溶液中，在加热条件下发生消去反应产生 CH2=CH2，CH2=CH2再与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷CH2Cl-CH2Cl，然后CH2Cl-CH2Cl在氢氧化钠溶液中在加热条件下发生水解反应可生成乙二醇，制备流程为CH3CH2ClCH2=CH2ClCH2CH2ClHOCH2CH2OH。
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。A的单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，B、C原子的最外层电子数之和等于11，D＋与C的简单离子的核外电子排布相同，C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：B______，D______。
（2）A元素具有两个中子的核素的表示符号为_____，E的简单离子的结构示意图是______。
（3）A2C2的分子式为________。
（4）将少量F的单质通入足量氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式是_________________________________________________。
（5）标准状况下，试管中收集满F的简单氢化物后倒立于水中(假设溶质不向试管外扩散)，一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为____________mol·L－1。
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【题目】下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
(1)反应①的产物名称是________，反应的化学方程式为___________________。
(2)反应②的反应试剂和反应条件是________，反应③的反应类型是________。
(3)
与NaOH水溶液反应的化学方程式________________________。
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【题目】A~D是中学实验中常见的几种温度计装置示意图。
（1）请从①~⑥中选取出必须使用温度计的实验，选择A、B装置适合的实验填写空格。
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯，②电石跟水反应制乙炔，③分离硝基苯和硝酸的混合物，④苯和溴的取代反应，⑤石油分馏实验，⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
A | B | C |
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_____________ | ___________ |
①中浓硫酸和酒精的混合顺序为_________________________，写出实验室制乙烯的化学方程式____________________________。
②中为了获得稳定的气流常用___________代替水，写出实验室制乙炔的化学方程式___________________________________。
（2）选用装置C做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是_________________________。
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易
D. X的原子半径小于Y
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【题目】25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃20mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了40mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 ( )
A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%
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【题目】碘具有多种放射性同位素。
I俗称“碘131”，广泛地用于医学诊断，作为追踪剂和甲状腺内分泌失调症的治疗。下列有关I叙述正确的是（ ）
A.碘元素的相对原子质量为131
B.I是一种新发现的碘的核素
C.I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
D.I核内的中子数与核外电子数之差为29
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【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
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【题目】A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出氢气。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，而A不能。B苯环上的一溴代物有两种结构。
(1)写出A和B的结构简式：A________，B________。
(2)写出B与NaOH溶液发生反应的化学方程式： _____________________。
(3)A与金属钠反应的化学方程式为____________。与足量金属钠反应生成等量H2，分别需A、B、H2O三种物质的物质的量之比为________。
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