Question

【题目】实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

（1）反应物HCl中氯元素的化合价为___。

（2）在该氧化还原反应中，MnO2做___剂，锰元素被___，而HCl在反应中表现的性质包括___和___。

（3）若有6molCl2生成时，反应中转移___mol电子。

（4）写出该反应的离子方程式___，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___。

Answer 1

【答案】-1 氧化 还原 酸性 还原性 12 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】

4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移2e，盐酸作酸及还原剂作用，以此来解答。

(1)反应物HCl中H为＋1价，氯元素的化合价为1价；

(2)在该氧化还原反应中，Mn元素的化合价降低，MnO2做氧化剂，锰元素被还原．而HCl在反应中表现的性质包括酸性和还原性；

(3)若有6molCl2生成时，反应中转移6mol×2×(10)＝12mol电子；

(4)该反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；该反应中转移电子数为2e，用双线桥法标出电子转移方向和数目为。