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    【题目】某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如表，则M可能为

    所含离子

    NO3-

    SO42-

    H+

    M

    物质的量浓度（molL-1）

    2

    1

    3

    1

    A.Ba2+B.Mg2+C.F-D.Na+

    【答案】D

    【解析】

    根据溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数来判断离子的电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子。

    因溶液不显电性，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知，2×1+1×2=1×3+x×1，解得x=+1，带1个单位正电荷的离子只有Na+，故合理选项是D。

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    【题目】下列各组物质间的转化关系正确的是（ ）
    A.FeCl2（aq） FeCl3（aq） FeCl2（aq）
    B.H2SO3 Si02 SiCl4
    C.NaCl（aq） NaHC03（s） Na2CO3（s）
    D.CuS04 Cu（OH）2 Cu

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    A. 标准状态下，1LSO3含有的分子数为NA/22.4

    B. 17gOH-中含有的电子数为10NA

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    【题目】下列说法中正确的是( )

    ①NaHCO3溶液加水稀释时，将增大；

    ②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)]；

    ③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－amol·L-1；

    ④已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2Cr2O4的溶解度小于AgCl

    A. ①② B. ②④ C. ① D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2中，还原剂和还原产物的物质的量之比是

    A.1:3B.3:1C.1:1D.3:8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定盐酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；

    ③V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    Ⅱ、已知25℃时，2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。

    （1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。

    （2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。

    a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

    （3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。

    a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

    b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

    c．②点时，溶液中的c(F)=c(Na+)

    d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3 ， 在1mol C2AB3中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应生时，有9.03×1023个电子转移．E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．试填写下列空白：
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    （2）元素B在周期表中的位置为第二周期族．
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    （4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 ．

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    【题目】下列关于营养物质的说法正确的是( )

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