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    【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此，试判断在100kPa下，下列结论正确的是（ ）

    A. 石墨比金刚石稳定

    B. 金刚石比石墨稳定

    C. 1mol石墨比1mol金刚石总能量高

    D. 金刚石转化为石墨是物理变化

    【答案】A

    【解析】试题分析：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，说明石墨的总能量低于金刚石所具有的总能量，石墨较稳定。同素异形体之间的转化是化学变化。综上所述，A正确，本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由 这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气 体，q的水溶液具有漂白性，r的水溶液是一种强酸，s通常是难溶于水的油状混合物。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )

    A. 原子半径的大小W<X<Y

    B. 元素的非金属性Z>X>Y

    C. Y的氢化物常温常压下为液态

    D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案：

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

    1 mol/L Na2CO3 溶液

    （pH=11.9）

    实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色

    0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

    1 mol/L NaHCO3 溶液

    （pH=8.6）

    实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色

    0.8 mol/L

    (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）

    1 mol/L NaHCO3 溶液

    （pH=8.6）

    实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

    (1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：

    □Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3

    (2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_____________________________。

    (3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究：

    操作

    现象

    实验 IV

    向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液（已知 Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合

    与实验 III 现象相同

    实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是②_______________________。

    对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。

    乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③_____________，再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

    (4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。

    为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________________。

    (5)实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

    (1)A中碎瓷片的作用是____________。

    (2)乙烯的电子式为__________________。

    (3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是______(填字母代号)。

    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

    C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

    (4)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)

    A. 明矾作净水剂 B. 硅胶作干燥剂

    C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不属于金属通性的是

    A.延展性B.高熔点C.导热性D.导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳族元素( Carbongroup)是位于元素周期表ⅣA族的元素,包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、鈇(Fl)六种。请回答

    （1）鈇(Fl),其命名是为了纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫,是一种人工合成的放射性化学元素,它的化学符号是Uuq，它的原子序数是____________,属于弱金属之一。

    （2）基态锡原子价电子的轨道表示式为________________与其同周期且未成对电子数相同的元素还有______种.

    （3）晶体硅的密度为ρg/cm3其晶胞结构与金刚石相似,若硅原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值,M(Si)表示硅的相对原子质量，则硅晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________用含ρ、r、NA、M(Si)的代数式表示]。

    （4）GeO2、SiO2均为共价型化合物,熔点分别为1388K、1983K，则GeO2为______(填晶体类型),SiO2的熔点高于GeO2的原因为______________.

    （5）三氯甲烷(Trichloromethane)为无色透明液体。有特殊气味,味甜，低毒,有麻醉性。有致癌可能性。三氯甲烷的VSEPR模型为_____，与三氯甲烷互为等电子体的阴离子为________(任写一种)。

    （6）石墨烯研究近年有了长足发展。2017年，清华任天令团队曾首次实现石墨烯智能人工喉，贴附在聋哑人喉部便可以辅助聋哑人“开口说话”。石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其中R层平行于石墨层，晶胞如图甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为________；若碳碳键的键长为apm，则同层最邻近的两个钾原子之间的距离为_________pm。(用含a的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化铝和氢氧化铝的叙述错误的是（ ）

    A.Al(OH)3受热能分解

    B.Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液

    C.Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物

    D.Al(OH)3能溶于过量的浓氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：则表中a为

    化学键

    H-H

    Br- Br

    H-Br

    断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ

    436

    a

    369

    A. 200B. 230C. 260D. 404

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