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    实验室配制1000 mL 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液，请回答下列问题。
    （1）用托盘天平和小烧杯称出Na2CO3?10H2O的质量，其正确操作顺序的标号为 ______。
    A.调整零点
    B.将游码移至刻度尺的零刻度处
    C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
    D.称量空的小烧杯
    E.将砝码放回砝码盒内
    F.记录称量结果
    （2）称量后配制Na2CO3溶液时，需要用的主要仪器有____________。

    （1）BADFCFE;  
    （2）烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市海安县高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）常温下，用 0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，pH的变化如图1所示。

    ⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系
    ①点a处： c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝                            。
    ②点b处：溶液中离子浓度大小关系：                            。
    ③点c处：c(CH3COOH)+c(H＋) ＝                                 。
    ⑵甲同学也用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液进行滴定实验，该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误，请指出错误的原因：
                                                                  。
    ⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L－1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。
    ①0.1000 mol·L－1标准盐酸应盛放在                  （填仪器名称）中。
    ②为减少实验误差，指示剂应选用：                 。
    ③滴定过程中眼睛始终注视                                    。
    ④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗，则测定结果将        。（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
    ⑷实验室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3，比较c1、c2、c3的大小关系：
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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省南通市海安县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）常温下，用 0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，pH的变化如图1所示。

    ⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系

    ①点a处： c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝                            。

    ②点b处：溶液中离子浓度大小关系：                            。

    ③点c处：c(CH3COOH)+c(H＋) ＝                                 。

    ⑵甲同学也用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液进行滴定实验，该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误，请指出错误的原因：

                                                                  。

    ⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L－1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。

    ①0.1000 mol·L－1标准盐酸应盛放在                  （填仪器名称）中。

    ②为减少实验误差，指示剂应选用：                 。

    ③滴定过程中眼睛始终注视                                    。

    ④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗，则测定结果将        。（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

    ⑷实验室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3，比较c1、c2、c3的大小关系：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)固体碘在水中溶解度很小，实验室配制较浓的“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2(aq)＋I¯(aq) I3¯(aq)，该反应平衡常数随温度升高而减小。

    （1）下列有关说法正确的是   ▲   。

    A．反应：I2(aq)＋I¯(aq) I3¯(aq)的△H >0

    B． I3¯的平衡浓度[c(I3¯)]与温度T的关系如右图             

    C．在I2的KI水溶液中加入少量的NaOH（s）或FeCl3（s）均可使溶液中c(I3¯)减小

    D．依此原理， Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大

    （2）t℃时，将0.850 mol KI固体和0.820 mol 固体I2溶于水配成1000 mL KI-I2的水溶液，经测定该溶液中c(I2)= 0.0200 mol·L-1。

    ①t℃时，计算反应I2(aq)＋I¯(aq) I3¯(aq)的平衡常数K（要求写出计算过程）。

            ▲

    ②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。若取上述所配溶液2.0 mL于锥形瓶中加水稀释后，再加两滴淀粉溶液，然后用0.100 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，计算滴定终点时所消耗的Na2S2O3标准溶液的体积（要求写出计算过程）。

    ▲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘化钠是常用的分析试剂，还用于医疗、照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下，请回答问题：

    已知：NaI易被空气氧化；反应②为：3Fe + IO3－+ 3H2O → 3Fe (OH)2 ↓ +I－

    40．实验室灼烧Fe(OH)2主要在          进行（填仪器名称）；灼烧后的副产品是         __________（写化学式）。

    41．判断①中碘单质是否完全反应的实验方法是                            ；

    42．实验室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步骤是                        。

    43．测定产品中NaI含量的方法是：

    a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；

    b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

    c．用0.1000 mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。

    ①测定过程所需仪器在使用前需要检查是否漏液的有                     。

    ② 该样品中NaI的质量分数为             。

    ③ 若测定结果偏低，试分析可能的原因（任写两条）：

                                    、                                。

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