Question

有wg（w＜1.8g）镁和铝的混和粉末溶于4mol/L的硫酸50mL中．若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为（　　）

• A、20mL
• B、100mL
• C、200mL
• D、300mL

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物

专题：计算题,几种重要的金属及其化合物

分析：由题意可知，酸碱恰好完全中和时产生的沉淀的质量最大，利用硫酸与氢氧化钠的反应的关系来计算．

解答： 解：因产生的沉淀的质量最大，钠元素以Na₂SO₄存在，即相当于酸碱恰好中和时沉淀量最大，
设需加入的氢氧化钠溶液的体积为为x，则：
       H₂SO₄～2NaOH
       1        2
0.05L×4mol/L  x×2mol/L

0.05L×4mol/L

x×2mol/L

=

1

2

，解得x=0.2L=200ml，
故选：C．

点评：本题考查金属与酸及盐与碱反应，明确生成沉淀最大时钠与氯元素的存在形式是解答本题的关键，然后利用关系式法即可计算解答．