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    用1L 1mol?L-1 NaOH溶液吸收0.8mol SO2，所得溶液中SO32-和HSO3-的物质的量之比约为（　　）
    A、1：3B、1：2
    C、2：3D、3：2
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：NaOH的物质的量为1mol，根据2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O可知二氧化硫过量，过量部分的二氧化硫再发生反应Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3，依据方程式进行计算．
    解答： 解：1L1.0mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1L×1.0mol/L=1.0mol
    设反应生成亚硫酸钠的物质的量为x，消耗二氧化硫的物质的量为y
    2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
      2   1     1
    1.0mol y    x
    2
    1.0mol
    =
    1
    y
    =
    1
    x

    解得：x=0.5mol y=0.5mol
    根据上述计算可以知道，二氧化硫是过量的，剩余的二氧化硫的物质的量为：0.8mol-0.5mol=0.3mol
    所以二氧化硫会和生成的亚硫酸钠继续反应，
    设消耗亚硫酸钠的物质的量为a，生成亚硫酸氢钠的物质的量为b
    Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3
     1          1     2
     a        0.3mol  b
    1
    a
    =
    2
    b
    =
    1
    0.3mol

    解得：a=0.3mol b=0.6mol，
    则溶液中n（SO32-）=0.5mol-0.3mol=0.2mol，n（HSO3-）=0.6mol，n（SO32-）：n（HSO3-）=1：3，
    故选：A．
    点评：本题考查化学方程式的计算，溶液中离子物质的量大小比较，题目难度中等，解答该题的关键是正确书写反应的化学方程式．
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    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
    （1）图中D装置名称是
     
    ．
    （2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：
     
    ；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为
     
    ；试剂C为
     
    （填序号）．
    ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
    （3）乙同学设计的实验所用到试剂A为
     
    ；试剂B为
     
    ；试剂C为
     
    ．

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    A、20mLB、100mL
    C、200mLD、300mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、用两根铜棒电解稀盐酸：2H++2Cl-
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
    C、用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
    D、等物质的量的Ba（OH）2与KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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    A、②⑨B、⑦⑧
    C、⑥⑦⑧D、②⑤⑦

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    下列有机物的某种结构的一氯代物只有一种的是（　　）
    A、C3H8
    B、C5H12
    C、C6H14
    D、C8H18

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    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
    S 112.8 44.6 略
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    （1）仪器A的名称分别为
     
    ．
    B中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    C中的试剂名称是
     
    ；仪器D的作用是
     
    ．
    （2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见
     
    ；
    （3）利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题
    ①E中反应的化学方程式为
     
    ．
    ②如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是
     
    ．
    ③S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、Cl2、S，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控 制好温度和
     
    ．

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