Question

根据以下4个反应，确定Br^-、I^-、H₂S、SO₂的还原性由强到弱的顺序是（　　）
①H₂S+I₂=S↓+2I^-+2H⁺     ②SO₂+2H₂S=3S+2H₂O
③2I^-+Br₂=I₂+2Br^-    ④SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．

• A、H₂S＞SO₂＞I^-＞Br^-
• B、I^-＞Br^-＞SO₂＞H₂S
• C、H₂S＞I^-＞Br^-＞SO₂
• D、I^-＞Br^-＞H₂S＞SO₂

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，元素的化合价降低得到产物为还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性、大于氧化剂的还原性，以此来解答．

解答： 解：①H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S↓中H₂S是还原剂，I^-是还原产物，故还原性H₂S＞I^-；
②SO₂+2H₂S=3S+2H₂O中H₂S是还原剂，H₂SO₃是氧化剂，故还原性H₂S＞SO₂；
③2I^-+Br₂=2Br^-+I₂中I^-是还原剂，Br^-是还原产物，故还原性I^-＞Br^-；
④SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI中SO₂是还原剂，I^-是还原产物，故还原性SO₂＞I^-；
综上所述还原性强弱顺序为：H₂S＞SO₂＞I^-＞Br^-，
故选A．

点评：本题考查了氧化还原反应基本概念、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，明确氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，注意氧化剂、还原剂之间的氧化性与还原性比较．