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    下列反应中属于加成反应的是（　　）
    A、乙烯通入溴水使之褪色
    B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C、四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色
    D、在催化剂作用下生成聚乙烯
    考点：取代反应与加成反应
    专题：有机反应
    分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断．
    解答： 解：A．乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故A正确；
    B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故B错误；
    C．四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色，是由于四氯化碳萃取了溴水中的溴，不是加成反应，故C错误；
    D．在催化剂作用下生成聚乙烯，属于加聚反应，故D错误；
    故选A．
    点评：本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    B、金属钠跟水反应Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C、碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D、澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    C、反应前各原子的物质的量之和一定等于反应后各原子的物质的量之和
    D、溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开，S-诱抗素的 分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是（　　）
    A、含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
    B、能发生加成反应、氧化反应、取代反应、缩聚反应
    C、1mol该分子能与含2mol NaOH的溶液完全反应
    D、该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的4mol Br2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NaOH（固）、P2O5（固）、CaCl2（无水）归为一类，下列选项中能与这三种物质归为一类的是（　　）
    A、浓硫酸B、NaCl
    C、碱石灰D、CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．取上述反应后溶液20mL进行分析，测得其中c（Fe3+）为1mol/L，向其中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 17.22g．则上述反应后20mL溶液中c（Cu2+）为（　　）
    A、0.5 mol/L
    B、1mol/L
    C、1.5 mol/L
    D、2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据以下4个反应，确定Br-、I-、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是（　　）
    ①H2S+I2=S↓+2I-+2H+     ②SO2+2H2S=3S+2H2O
    ③2I-+Br2=I2+2Br-    ④SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．
    A、H2S＞SO2＞I-＞Br-
    B、I-＞Br-＞SO2＞H2S
    C、H2S＞I-＞Br-＞SO2
    D、I-＞Br-＞H2S＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、醋酸溶解水垢（主要成分是碳酸钙）CaCO3+2H+→CO2↑+Ca2++H2O
    B、高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
    C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
    D、乙醛与银氨溶液的反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼、碳、硅元素的单质及其化合物的构成自然界的重要物质．请回答下列问题：
    （1）写出硅的基态原子价电子排布式
     
    ；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （2）甲烷是最简单的有机物，实验室制取它的反应原理为：CH3COONa+NaOH 
    CaO或MgO
    △
    CH4↑+X（已配平）反应涉及到的物质中，X属于
     
    晶体，（填晶体类型）；MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是
     
    ．
    （3）甲硅烷能与硝酸银发生反应：SiH4+AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2+8HNO3，该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比H
     
    （填“弱”“强”或“无法比较）．
    （4）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
     
    种，N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是
     

    （5）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素地功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，其中B原子的杂化方式为
     
    ，该功能陶瓷的化学式为
     
    ．
    （6）NaN3是抗禽流感“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN3受撞击会生成4mol N2和一种离子化合物A．
    ①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式：
     
    ．
    ②根据原子轨道的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键π键数目之比为
     
    ．

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