Question

工业上常用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．取上述反应后溶液20mL进行分析，测得其中c（Fe³⁺）为1mol/L，向其中加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 17.22g．则上述反应后20mL溶液中c（Cu²⁺）为（　　）

• A、0.5 mol/L
• B、1mol/L
• C、1.5 mol/L
• D、2mol/L

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：所得沉淀17.22g为氯化银质量，由n=

m

M

计算其物质的量，根据氯元素守恒计算c（Cl^-），由2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺可知，溶液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），再根据电荷守恒：3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-），据此计算．

解答： 解：n（AgCl）=

17.22g

143.5g/mol

=0.12mol，根据氯元素守恒n（Cl^-）=n（AgCl）=0.12mol，故c（Cl^-）=

0.12mol

0.02L

=6mol/L，
根据电荷守恒：3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-），由2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺可知，溶液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），
故3c（Fe³⁺）+6c（Cu²⁺）=c（Cl^-），即：3×1mol/L+6c（Cu²⁺）=6mol/L，解得c（Cu²⁺）=0.5mol/L，
故选A．

点评：本题考查离子反应及混合物计算，把握沉淀为氯化银及注意利用电荷守恒计算为解答的关键，注意不要忽略溶液中亚铁离子，题目难度不大．