【题目】碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）、实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4 → CuI↓＋K2SO4＋I2。此反应生成1 mol I2时转移的电子数是________mol。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：________________________________________________。
（2） 设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO，该过程反应的离子方程式为____________。
②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加________溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I－。
③第三份试样酸化后，如果直接使________试纸变蓝，说明试样存在IO离子。
【答案】（1） 2，2IO＋5HSO===3H＋＋5SO＋I2＋H2O；（2） ①5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；②FeCl3或H2O2；③淀粉KI试纸。
【解析】
试题分析：（1）根据化学反应方程式：2I－～I2～2e－，生成1molI2转移电子为2mol，IO3－→I2，说明IO3－作氧化剂，HSO3－作还原剂，根据化合价的升降法，2IO＋5HSO===3H＋＋5SO＋I2＋H2O；（2）①淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明产生I2，因此离子反应方程式为：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；②I－→I2，说明加入氧化剂，可以是FeCl3或H2O2等；③淀粉－KI试纸。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①
MnO4—＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ②
MnO4—＋e－===MnO42—（溶液绿色） ③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → 。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________（填字母）。
A．氧化性：PbO2>KMnO4
B．Mn2＋被还原成MnO4—
C．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：
①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。
②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．9g甲基（—CH3）所含有的电子数是10NA个
B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
C．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
D．常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6 NA个
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOHN溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在5种离子
B．Cl-一定存在，且 c (Cl-) >0.4mol/L
C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+—定不存在，K+可能存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】巴豆酸的结构简式为CH3CH=CH COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液 ④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定的条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部
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【题目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L
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【题目】在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
A. 最易失去的电子能量最高
B. L层电子比K层电子能量高
C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低
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【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42－ | SO32－ | NO3－ | NO2－ | Cl－ |
c/（mol·L－1） | 8.35×10－4 | 6.87×10－6 | 1.5×10－4 | 1.2×10－5 | 3.4×10－3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化率 （填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 （填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。
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