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    【题目】在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）

    A. 最易失去的电子能量最高

    B. L层电子比K层电子能量高

    C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；

    B．根据构造原理判断；

    C．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；

    D．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断．

    解：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；

    B．电子层能量由低到高依次为（K、L、M、N…）层，L层电子比K层电子能量高，故B正确；

    C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；

    D．能量越低的电子在离核越近的区域内运动，故D正确．

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg—H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极，海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H2O2=Mg（OH）2。该电池工作时，下列说法正确的是

    A．Mg电极是该电池的正极

    B．电池工作时实现了电能向化学能的转化

    C．H2O2在石墨电极上发生还原反应

    D．电子从石墨电极流向Mg电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：

    （1）、实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4 → CuI↓＋K2SO4＋I2。此反应生成1 mol I2时转移的电子数是________mol。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：________________________________________________。

    （2） 设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：

    ①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO，该过程反应的离子方程式为____________。

    ②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加________溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I－。

    ③第三份试样酸化后，如果直接使________试纸变蓝，说明试样存在IO离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向铁铜合金中加入硝酸溶液恰好完全反应，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。则反应中消耗的NaOH溶液的体积是

    A．150ml

    B．180ml

    C．200ml

    D．250ml.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )

    A．CO2+2OH→CO32+H2O B．Al2O3+2OH→2 AlO2 +H2O

    C．2 Al+2OH+2H2O→2 AlO2 +3 H2↑ D．Al3++4 OH→AlO2 +2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是

    A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3

    B. IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3

    C. Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3

    D. NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：


    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    O

    2





    ①


    ②


    3


    ③

    ④

    ⑤


    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨






    ⑩


    （1）元素⑤的名称是 ，表中最活泼的金属是 （填写元素符号）。

    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。

    （3）元素⑥氢化物的化学式为 ，其稳定性比H2O （填“强”或“弱”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：

    （1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是______________________。

    （2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。

    （3）写出生成沉淀B的离子方程式：__________________________________________________。

    （4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________ mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列比较中正确的是（ ）

    A. 原子半径 Cl＞Si＞Na

    B. 金属性 Na＞Mg＞Al

    C. 碱性 LiOH＞NaOH＞KOH

    D. 酸性 H3PO4＞H2SO4＞HClO4

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