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    【题目】第三周期元素基态原子中未成对电子数最多可达（ ）
    A.2个
    B.3个
    C.4个
    D.5个

    【答案】B
    【解析】解：第三周期元素中，外围电子排布为3sx3py ， 且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3s23p3 ， 故含有的未成对电子数最多为3， 故选：B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O ＞I﹣
    3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2═KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、 ．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式： ．
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由 ．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是 ． A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
    A.SO2和SiO2
    B.NaOH和NaCl
    C.NH4Cl 和HCl
    D.H2O2和C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
    A.1mol苯酚中“C═C”的个数为3 NA
    B.常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NA
    C.标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 ?NA
    D.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

    （1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜。

    ①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式_________________________________________。

    ②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有__________________________。

    ③仪器c中收集的气体主要是_______________________。（填分子式）

    ④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是______g。

    （2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。

    ①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是___________（用含a的代数式等表示）

    ②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）∶n（Fe2+）为3∶1，则b∶a的值为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．

    请回答：
    （1）图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）→→→⑥→⑦→→→
    （2）装置C中放入的反应物是和（填化学式）．
    （3）装置B的作用是 ．
    （4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意（填字母编号）．a．视线与凹液面最低处相平
    b．等待气体恢复常温才读数
    c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
    d．读数时不一定使甲乙两管液面相平
    （5）实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是(　　)

    A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18gcm﹣3 ， 其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（ ）
    A.0.37 mol
    B.0.63 mol
    C.0.74 mol
    D.1.50 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类正确组合是（ ）

    分类组合

    碱

    酸

    盐

    氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    NaCl

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaHCO3

    H2SiO3

    C

    NaOH

    H2CO3

    CaCl2

    SO2

    D

    KOH

    NaHSO4

    CaCO3

    CO2

    A. A B. B C. C D. D

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