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    【题目】下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
    A.SO2和SiO2
    B.NaOH和NaCl
    C.NH4Cl 和HCl
    D.H2O2和C3H6

    【答案】D
    【解析】解：A．固体SO2是分子晶体，含极性键，二氧化硅是原子晶体，只含共价键，故A错误； B．NaOH是离子晶体，含离子键和共价键，NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，故B错误；
    C．NH4Cl是离子晶体，含离子键和共价键，HCl是分子晶体，只含共价键，故C错误；
    D．O2和C3H6都是分子晶体，都只含共价键，故D正确；
    故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答氯碱工业的如下问题：
    （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品．理论上k=
    （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②盐酸 ③BaCl2 ， 这三种试剂添加的合理顺序是（填序号）
    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    ①图中X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小 ．
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应：、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是

    A.洗涤后的容量瓶未干燥B.移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

    C.定容时，眼睛视线俯视刻度线D.移液时，不慎将液体流到瓶外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对叔丁基苯酚 工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下： 步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
    步骤2：向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，反应有气体放出．
    步骤3：反应结束后，向A中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
    步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
    （1）仪器A和B的名称分别为； ．
    （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为 ． 该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是 ．
    （3）图1中倒扣漏斗的作用是 ． 苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用洗涤．
    （4）步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物，试简述重结晶的操作步骤：
    （5）实验结束后，对产品进行光谱鉴定，谱图结果如图2．该谱图是（填字母）．
    A.核磁共振氢谱图
    B.红外光谱图
    C.质谱图
    （6）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是（填选项字母）．
    A.量筒
    B.容量瓶
    C.滴定管
    D.分液漏斗
    E.长颈漏斗
    （7）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为（请保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题：

    （1）常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温下，铁能与水蒸气反应。写出化学反应方程式________________________。

    （2）待（1）中的反应完全，所得固体中Fe元素化合价为_________，该物质与盐酸反应的离子方程式为_________________________。

    （3）将铁粉投入到盛有Cu2＋、Fe3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，溶液中一定不含的金属离子是____________，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是________，写出证明溶液中是否有Fe3＋的实验操作方法____________。

    （4）向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_________（填字母）。

    A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B．钠熔化成一个光亮的小球

    C．反应开始后，溶液由无色变红色 D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（ ）

    A. ①②③ B. ③②① C. ②③① D. ①③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．【实验目的】制取乙酸乙酯
    （1）【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为 ．
    （2）【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 ．
    （3）【实验步骤】A按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    B将试管固定在铁架台上；
    C在试管②中加入5mL X试剂；
    D用酒精灯对试管①加热
    E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    【问题讨论】
    ①实验中浓硫酸的作用是 ．
    ②试管2中加入的X试剂为 ．
    ③步骤E试管②中观察到的现象是 ．
    ④常用方法分离获得实验中的乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期元素基态原子中未成对电子数最多可达（ ）
    A.2个
    B.3个
    C.4个
    D.5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中( )

    A. 可能含有SO42– 或Ag+ B. 一定含有Ag+

    C. 可能含有SO42– 或Ag+ 或CO32– D. 一定含有SO42–

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