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【题目】某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出,则这种溶液中( )

A. 可能含有SO42– Ag+ B. 一定含有Ag+

C. 可能含有SO42– Ag+ CO32– D. 一定含有SO42–

【答案】A

【解析】某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出,说明溶液中不存在CO32–,生成的白色沉淀为硫酸钡或AgCl,原溶液中可能含有SO42–Ag+答案选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质的晶体,化学键类型相同,晶体类型也相同的是(
A.SO2和SiO2
B.NaOH和NaCl
C.NH4Cl 和HCl
D.H2O2和C3H6

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【题目】已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3→Fe2MnO→Mn2Cl2→2ClHNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,则得到I2最多的是(  )

A. Fe3 B. MnO C. Cl2 D. HNO2

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【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3 , 其中镁离子的质量分数为5.1%,则300mL该溶液中Cl的物质的量约等于(
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.50 mol

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【题目】下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是

A. 二氧化锰与浓盐酸共热B. 缓慢加热反应

C. 用向下排空气法收集氯气D. 多余氯气常用较浓的碱液吸收

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【题目】有一种锂电池,用金属锂和石墨做电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是(
A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1

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【题目】m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应,当该可逆反应达到平衡时,生成p mol C2H4 . 将反应后的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需要氧气的物质的量是(
A.(3m+n)mol
B.( m+ ﹣3p)mol
C.(3m+n+2p)mol
D.( m+ )mol

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【题目】下列关于物质分类正确组合是( )

分类组合

氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaCl

CO2

B

NaOH

HCl

NaHCO3

H2SiO3

C

NaOH

H2CO3

CaCl2

SO2

D

KOH

NaHSO4

CaCO3

CO2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Y2O3(Y是钇的元素符号)是合成某种高温超导物质的原料之一。Y2O3Y元素的化合价为

A. 1B. 2C. 3D. 6

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