Question

【题目】某学习小组依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如图所示，则负极发生的电极反应为__________________________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是___________________。

Answer 1

【答案】 Cu－2e－===Cu2＋ 0.05NA(或3.01×1022)

【解析】由反应“2Ag++Cu═Cu2++2Ag”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，反应式为Cu-2e-=Cu2+；当银电极质量增加5.4g，则n(Ag)= =0.05mol，根据电极反应Ag++e-=Ag，可知导线中通过的电子的物质的量为0.05mol，数目为3.01×1022，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；3.01×1022。