[题目]下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有( ) ①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸．A.①②③B.③④C.②③D.①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（）
①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸．
A.①②③
B.③④
C.②③
D.①②③④

【答案】C
【解析】解：①新制氯水中的氯气是强氧化剂，和铁离子不反应，故①不能还原铁离子为亚铁离子；②铁是金属具有还原性，和铁离子反应氧化还原反应，把三价铁离子还原为亚铁离子，2Fe3++Fe=3Fe2+ ，故②能还原铁离子为亚铁离子；③铜是金属具有还原性，和铁离子反应氧化还原反应，把三价铁离子还原为亚铁离子，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ ，故③能还原铁离子为亚铁离子；④稀硫酸不能还原铁离子，故④不能还原铁离子为亚铁离子；
综上所述：②③符合；故选C．

练习册系列答案

花山小状元学科能力达标初中生100全优卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反应时NO和CO各为4 mol，10 s后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

A．在其他条件不变时，增加压强，N2的体积分数不变

B．前5 s内，用CO表示的反应速率等于0.1 mol·L1·s1

C．10 s时密闭容器中压强维持不变

D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣
C.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、AlO2﹣、Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下的密闭容器中，保持容器体积不变的情况下将a molNO2充入后有如下平衡：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0，达到平衡后再向容器中通入a molNO2，再次达到平衡后，与原平衡相比，则下列关系正确的是

A. 相对平均分子质量减小 B. NO2的转化率增大

C. NO2的质量分数增大 D. 反应吸收的热量大于原来的两倍

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：

请回答：

(1)仪器A的名称是_________________。

(2)装置C中NaOH的作用是_________________。

(3)下列说法正确的是_________________。

A．装置l、3、4中溶液均褪色，可证明SO2具有漂白性

B．装置2中石蕊试液只变红不褪色，证明SO2是一种酸性氧化物

C．反应结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置

D．在a导管处用向下排空气法收集SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如图所示，则负极发生的电极反应为__________________________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1

H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1

则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

（2）CO2催化加氢也能合成低碳烯烃： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为_______________ （写化学式）。

（3）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反应B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。

① 由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是__________________。

② 由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是________________，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有__________________。

A.使用催化剂 B.增大体系压强

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

（4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为______________________________________________________。

（5）由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。“热分解系统”发生的反应为：2Fe3O46FeO+O2↑，每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为_____________；“重整系统”发生反应的化学方程式为_____________________________________________。