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    【题目】在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
    A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣﹣
    B.K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣
    C.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
    D.K+、Na+、AlO2﹣、Cl

    【答案】C
    【解析】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
    B．酸溶液中不能大量存在SiO32﹣ ， 故B不选；
    C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
    D．酸溶液中不能大量存在AlO2﹣ ， 故D不选；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，ΔS＜0的是 ( )

    A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）

    C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。下列关于NO的叙述正确的是( )

    A．NO是一种红棕色的气体

    B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合

    C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等

    D．NO易溶于水，不能用排水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年9月，“乔歌里1号”中国首台静默移动发电站MFC30正式问世，MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。

    （1）甲醇制氢方式主要有以下三种：反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.4 kJ/mol反应Ⅱ甲醇分解制氢：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2=+90.6 kJ/mol反应Ⅲ气态甲醇氧化重整制氢同时生成二氧化碳和氢气：

    ①已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，则反应Ⅲ的热化学反应方程式为____________。

    ②该三种制氢方式中，等量的甲醇产生氢气最多的是反应____________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）

    （2）实验室模拟反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制制氢观察，合成气组成n(CH3OH): n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

    ①该反应的平衡常数表达式为____________________。

    ②当温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为____________。

    ③图中的压强由小到大的顺序是____________。

    （3）MFC30燃料电池是以氢为燃料，Li2CO3与K2CO3混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为____________，正极上通入的气体为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度均为3mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

    （1）达到平衡时，A的转化率为多少？(3分)

    （2）当A的起始浓度仍为3mol·L-1，B的起始浓度为6mol·L-1，求：平衡时A的体积分数？(3分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是

    A．有机物化学式为C2HCl3

    B．分子中所有原子在同一个平面内

    C．该有机物难溶于水

    D．可由乙炔和氯化氢加成得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是

    A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

    B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

    C．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（ ）
    ①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸．
    A.①②③
    B.③④
    C.②③
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子（或分子）结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第3周期元素的简单离子中半径最小

    W

    质量数为31，原子核内中子数比质子数多1

    （1）写出元素T的原子结构示意图：__________________________。

    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________（填字母）。

    a．Y的化合价比Z低

    b．Y单质与水反应比Z单质剧烈

    c．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强

    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，则该该化合物的化学式为：_________________。

    （4）T与W形成的化合物被潮解后的产物是________________（填化学式）。

    （5）元素T与氢元素以原子个数1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：______________________________________。

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