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【题目】下列变化过程中,ΔS<0的是 ( )

A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)

C.干冰的升华 D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

【答案】B

【解析】

试题分析:A、氯化钠溶于水,混乱度增加,S>0,故错误;B、气体生成固体,混乱度减小,S<0,故正确;C、干冰升华,固体转化成气体,混乱度增大,S>0,故错误;D、有气体生成,混乱度增大,S>0,故错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用含钴废料(主要成分为Co,含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工业流程如图。己知:①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离)

(1)滤渣I的主要成分是______(填化学式),写出一种能提高酸浸速率的措施_______

(2)操作① 用到的主要仪器有________________

(3)H2O2是一种绿色氧化剂,写出加入H2O2后发生反应的离子方程式__________

(4)加入氧化钴的目的是__________

(5)草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),取一定量钴的氧化物,用280mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解,并得到CoCl2溶液和2.24L(标准状况)黄绿色气体,由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_________

(6)实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O42-),测定溶液中C2O42-的浓度,写出此反应的离子方程式_________;KMnO4 标准溶液常用硫酸酸化,若用盐酸酸化,会使测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是( )

A.1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 B.H2SO4的摩尔质量为98 g

C.9.8 g H2SO4含有NAH2SO4分子 D.6.02×1023H2SO4分子的质量为98 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mL混合液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L0.1mol/L,向该混合物中加入1.92克铜粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是

A. 0.225mol/L B. 0.15mol/L C. 0.35mol/L D. 0.45mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤的气化是对煤进行深加工的重要方法,其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。

(1)已知在101KPa、150℃时,各1mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度,所放出的热量分别为393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol,请写出煤的气化反应的热化学方程式__________________;请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因是_______________

(2)在恒容密闭容器里,按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡,当改变反应的某一条件时,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。(填序号)

A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少

C.混合气体的平均相对分子质量减少 D.反应物气体体积分数增大

(3)一定条件下煤的气化产物还可以发生反应,700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表:

反应时间/ min

n(CO)/ mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

5

0.80

10

0.20

请根据表格回答下列问题:

①计算反应在5min内由氢气表示的平均速率为:_____________

②列式并计算该反应在700℃时的化学平衡常数K=__________,如果温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

③将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温,用200mL2mol/LNaOH溶液进行吸收,充分反应后假设溶液体积不变,下列说法不正确的是:(已知HCO3-电离常数约为410-11,CaCO3的溶度积常数约为310-9)___________

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

B.c(H2CO3)<c(CO32-

C.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

D.向该溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液产生白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭容器中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

A.N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

B.烧瓶内气体的颜色不再加深

C.烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

D.烧瓶内气体的压强不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A为无色液体,难溶于水,有特殊香味。它能够与浓硝酸发生硝化反应。其苯环上的一硝基代物有四种同分异构体,A的质谱图如图甲所示,它能够在一定条件下发生如图乙所示的转化关系。其中F能够发生银镜反应,K是一种白色沉淀。

已知:无水醋酸钠与碱石灰混合共热制甲烷:CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3

请结合相关信息回答下列问题:

(1)A中官能团的名称为:____________

(2)写出D、K的结构简式:D____________、K____________

(3)写出E→F、C+F→G的方程式并注明反应类型:

E→F:_____________,反应类型:________________

C+F→G:______________,反应类型:________________

(4)A的同分异构体中,属于芳香族化合物,不能与FeCl3溶液发生显色反应,能够与碳酸氢钠溶液反应的气体的共有____________种,其中核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式____________。(本题不考虑结构)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2 L的密闭容器中一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反应时NOCO各为4 mol,10 s后达到化学平衡,测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是

A.在其他条件不变,增加压强,N2的体积分数不变

B.前5 s内,用CO表示的反应速率等于0.1 mol·L1·s1

C.10 s时密闭容器中压强维持不变

D.保持容器体积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变

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【题目】在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是(
A.K+、Cu2+、NO3、SO42﹣﹣
B.K+、Na+、Cl、SiO32
C.Al3+、NH4+、NO3、Cl
D.K+、Na+、AlO2、Cl

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