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    在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、反应①中，当转移0.2 mol电子时生成13.6 gZnCl2
    B、反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
    C、反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
    D、反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，2molZn反应转移4mol电子；
    ②ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化，以此来解答．
    解答： 解：A．反应①中，2molZn反应转移4mol电子，当转移0.2 mol电子时生成0.05molZnCl2，其质量为0.05mol×136g/mol=6.8g，故A错误；
    B．反应①中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnI2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
    C．反应①中，ZnCl2是氧化产物，故C错误；
    D．反应②中，没有元素的化合价变化，则ICl既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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    ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    第2周期⑥⑦
    第3周期①③⑤⑧⑩
    第4周期②④⑨
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    ．
    （2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    ．
    （3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）元素⑦的氢化物的化学式为
     
    ；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为
     
    ，该化合物燃烧时的焰色为
     
    ，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为
     
    ．

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    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）
    A、W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是：W＞X＞Y＞Z
    B、WY2分子中δ键与π键的数目之比是1：1
    C、Y、Z形成的分子空间构型可能是直线形
    D、W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

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    在下列叙述中，不能说明醋酸酸性比盐酸弱的是（　　）
    A、将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多
    B、氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性
    C、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
    D、等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于吸热反应的是（　　）
    A、液态水汽化
    B、制水煤气
    C、生石灰跟水反应
    D、氢氧化钡晶体与氯化铵共热制氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温下，Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1．关于物质的量浓度均为0.1mol/L的NaF和CH3COONa混合溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、c（OH-）＞c（HF）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    B、c（OH-）＞c（F-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C、c（F-）+c（CH3COO-）=2c（Na+）
    D、c（HF）+c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组能够大量共存的是（　　）
    A、H+、HCO3-、NO3-、Cl-
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    C、Na+、I-、NO3-、SO42-
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    -
    3
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