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    表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    第2周期⑥⑦
    第3周期①③⑤⑧⑩
    第4周期②④⑨
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    ．
    （2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    ．
    （3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）元素⑦的氢化物的化学式为
     
    ；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为
     
    ，该化合物燃烧时的焰色为
     
    ，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
    （1）所有元素中稀有气体化学性质最不活泼；
    （2）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    （3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    （4）元素⑦的氢化物为水；常温下氯气与水反应生成HCl与HClO；
    （5）①和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
    （1）所有元素中，稀有气体原子最外层为稳定结构，故Ar化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
    （2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，
    故答案为：NaOH；
    （3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
    （4）元素⑦的氢化物为水，化学式为H2O；常温下氯气与水反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：H2O；Cl2+H2O=HCl+HClO；
    （5）①和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，化学式为NaBr，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：NaBr；黄色；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定呈酸性的是（　　）
    A、pH=6
    B、c（OH-）=1×10-7mol/L
    C、c（H+）＞c（OH-）
    D、能使酚酞变红的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．按表中要求填写有关空格：
    加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化
    少量固体NaOH
    固体CH3COONa
    同浓度的醋酸
    少量硫酸溶液
    （2）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
    ①该溶液中存在的三个平衡体系是
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    ②溶液中共有
     
    种不同的微粒．
    ③这些微粒中浓度为0.01mol/L的是
     
    ，浓度为0.002mol/L的是
     
    ．
    ④物质的量之和为0.01mol的两种微粒是
     
    ．
    ⑤
     
    和
     
    两种微粒数量之和比OH-多0.008mol．
    （3）在氯化铁溶液中存在下列平衡：
    FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；△H＞0
    ①加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体，其成份是
     
    ．
    ②不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分，得到的固体可能是
     
    ．
    ③在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入
     
    ．
    ④向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）农村有句谚语“雷雨肥庄稼”，该谚语中相关的化学方程式有
     
    ；
    （2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应，但却是大气的主要污染物之一．其能量变化示意图如下：

    则该反应的热化学方程式：
     
    ；
    （3）用氧化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
    SiN4（s）+12HCl（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）
    ①在一定温度下进行上述反应．若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡．测得固体的质量增加了2.80g．则H2的平均反应速率
     
    mol/（L?min）．
    ②一定条件下．在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
     
    ；
    a.3v正（N2）=v正（H2）
    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
    c、混合气体密度保持不变
    d、c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
    ③上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
     
    ；
    a、共他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b、其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c、其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    d、他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
    （4）巳知0.01mol/l的亚硝酸（HNO2）溶液pH＞2．则0.01mol/L的NaNO2溶液中，离子浓度由小到大排列顺序为
     
    ．
    （5）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，肼一空气燃烧电池是一种碱性电池，该电他放电时产物对大气无污染，则负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：
    （1）若增大N2的浓度，则化学反应速率
     
    （填“增大”或“减小”），化学平衡
     
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
    （2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡
     
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
    （3）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO3，其中碘的含量为20～40mg?kg-1．
    资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄．
    资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减少人体甲状腺对放射性碘的吸收．
    请认真阅读以上资料，并回答下列问题：
    （1）NaCl、KIO3、I2中属于强电解质的是
     
    ；下列物质中与KIO3属于同类物质的是
     
    （填序号）．
    ①HIO3        ②NaIO3        ③KOH        ④I2O5        ⑤NaCl
    （2）向碘盐的溶液中加入白醋和KI，再滴入无色溶液X，溶液呈蓝色，则溶液X是
     
    ，其分散质微粒的直径范围是
     
    ．
    （3）铯属于元素周期表中第 IA族元素，请写出单质铯与水反应的离子方程式
     
    ．
    （4）若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的危害，是否可行？
     
    （填“行”或“不行”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2 
     KOH 
    .
     
    2H2O；
    （1）则负极通的应是H2，负极反应式为
     
    ．正极反应式为
     
    ．
    （2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则负极反应式为
     
    ，
    （3）如把H2改为CH4，KOH作导电物质，则负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池装置如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、Cu为正极，发生氧化反应
    B、负极反应式为：2H++2e-=H2↑
    C、工作一段时间后，烧杯中溶液pH不变
    D、电池工作时，SO42-向Zn电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、反应①中，当转移0.2 mol电子时生成13.6 gZnCl2
    B、反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
    C、反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
    D、反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

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