Question

资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO₃，其中碘的含量为20～40mg?kg^-1．
资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄．
资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减少人体甲状腺对放射性碘的吸收．
请认真阅读以上资料，并回答下列问题：
（1）NaCl、KIO₃、I₂中属于强电解质的是

 

；下列物质中与KIO₃属于同类物质的是

 

（填序号）．
①HIO₃        ②NaIO₃        ③KOH        ④I₂O₅        ⑤NaCl
（2）向碘盐的溶液中加入白醋和KI，再滴入无色溶液X，溶液呈蓝色，则溶液X是

 

，其分散质微粒的直径范围是

 

．
（3）铯属于元素周期表中第 IA族元素，请写出单质铯与水反应的离子方程式

 

．
（4）若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的危害，是否可行？

 

（填“行”或“不行”），原因是

 

．

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,碱金属的性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质；根据碘酸钾属于盐分析；
（2）酸性条件下IO₃^-与I^-发生氧化还原反应生成I₂，滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色；胶体分散质微粒的直径范围是1～100nm；
（3）铯与水反应生成氢氧化铯和氢气，据此书写离子反应方程式；
（4）碘盐中的碘量较低，达不到规定的量；

解答： 解：（1）NaCl属于盐，是强电解质、KIO₃属于盐，是强电解质、I₂属于非金属单质不属于电解质；碘酸钾属于盐，碘酸钠、氯化钠与碘酸钾同类，
故答案为：NaCl、KIO₃；②⑤；
（2）在酸性条件下IO₃^-与I^-发生氧化还原反应生成I₂，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6CH₃COOH=3I₂+6CH₃COO^-+3H₂O，再滴入无色溶液X，溶液呈蓝色，说明滴入淀粉溶液，淀粉属于胶体，其分散质微粒的直径范围是1～100nm，
故答案为：淀粉溶液； 1～100nm；
（3）铯与水反应生成氢氧化铯和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，离子方程为：2Cs+2H₂O═2Cs⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Cs+2H₂O═2Cs⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）由题中数据可知，2.5kg～5kg碘盐中碘的含量相当于1片碘片的含量，但人每天摄入的碘盐的量很少，不可能得到规定的量，
故答案为：不行； 要达到1片碘片的含碘量，每天至少需要食用精盐2.5kg，故不可行；

点评：本题考查电解质强弱的判断，考查了碘盐知识，题目难度不大，注意根据题给信息解答该题，明确电解质的强弱是根据电离程度划分的是解题的关键．注意根据第 IA族元素性质书写铯与水离子反应方程式．