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    由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g，其中含氧元素64g，则混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，以此可确定混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比．
    解答： 解：因M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，
    由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g，物质的量为
    98g
    98g/mol
    =1mol，
    且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，
    则混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为任意值．
    故答案为：任意值．
    点评：本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握两种物质的相对分子质量的关系为解答该题的关键之处，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B、AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
    C、硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    D、用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）

    请回答下列问题
    （1）这种金属离子的离子结构示意图1为
     
    ；
    （2）X的电子式
     
    ；
    （3）B中所含化学键的类型是
     
    ；常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式
     
    ；
    ②B与D反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为
     
    ，a-b之间的反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的上边界．
    （2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量．

    （3）乙原子核外次外层电子比最外层电子多五个，乙原子半径与甲原子半径比较：
     
    ＞
     
    ，甲、乙的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为：
     
    ＞
     
    （用化学式表示）．甲的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出甲的气态氢化物与其某种氧化物反应生成甲的单质的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO3，其中碘的含量为20～40mg?kg-1．
    资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄．
    资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减少人体甲状腺对放射性碘的吸收．
    请认真阅读以上资料，并回答下列问题：
    （1）NaCl、KIO3、I2中属于强电解质的是
     
    ；下列物质中与KIO3属于同类物质的是
     
    （填序号）．
    ①HIO3        ②NaIO3        ③KOH        ④I2O5        ⑤NaCl
    （2）向碘盐的溶液中加入白醋和KI，再滴入无色溶液X，溶液呈蓝色，则溶液X是
     
    ，其分散质微粒的直径范围是
     
    ．
    （3）铯属于元素周期表中第 IA族元素，请写出单质铯与水反应的离子方程式
     
    ．
    （4）若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的危害，是否可行？
     
    （填“行”或“不行”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
     g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO2中的氧原子数目相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，回答下列问题：
    （1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为
     
    ，溶液中Cl-的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）配制1mol?L-1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为
     
    ．
    （3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol?L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ，通入HCl气体的体积（标准状况下）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（　　）
    A、NaClO溶液的漂白原理与SO2相同，与Na2O2不同
    B、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子
    C、NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
    D、“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用可达到既清洁又消毒的双重效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g铁与足量的盐酸或氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
    B、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    C、46gNO2或46gN2O4所含原子数均为3NA
    D、1mol A1放入足量的冷浓HNO3中或稀HNO3中，反应转移的电子数均为3NA

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