Question

将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，回答下列问题：
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为

 

，溶液中Cl^-的物质的量浓度为

 

．
（2）配制1mol?L^-1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为

 

．
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol?L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为

 

，通入HCl气体的体积（标准状况下）为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=

m

M

计算NaCl的物质的量，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl），根据c=

n

V

计算NaCl、Cl^-的物质的量浓度；
（2）根据稀释定律计算需要原氯化钠溶液的体积；
（3）根据电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），据此计算c（H⁺）；根据n=cV计算溶液中H⁺的物质的量，而氢离子源于HCl的电离，故n（HCl）=n（H⁺），再根据V=nV_m计算HCl的体积．

解答： 解：（1）117g NaCl的物质的量=

117g

58.5g/mol

=2mol，溶于水配成1L溶液，故c（NaCl）=

2mol

1L

=2mol/L，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl）=2mol，故c（Cl^-）=

2mol

1L

=2mol/L，
故答案为：2mol/L；2mol/L；
（2）设需要2mol/L 氯化钠溶液的体积为VL，根据稀释定律：
V L×2mol/L=0.5L×1mol/L，
解得V=0.25，
故答案为：0.25L；
（3）上述（2）中反应中c（Na⁺）=n（NaCl）=1mol/L，根据电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），故c（H⁺）=3mol/L-1mol/L=2mol/L，而氢离子源于HCl的电离，故n（HCl）=n（H⁺）=0.5L×2mol/L=1mol，故V（HCl）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：2mol/L；22.4L．

点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，（3）注意电解质混合溶液中离子浓度计算常用电荷守恒解答．