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    （1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的上边界．
    （2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量．

    （3）乙原子核外次外层电子比最外层电子多五个，乙原子半径与甲原子半径比较：
     
    ＞
     
    ，甲、乙的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为：
     
    ＞
     
    （用化学式表示）．甲的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出甲的气态氢化物与其某种氧化物反应生成甲的单质的化学方程式
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）第一周期容纳2种元素，分别处于第1、18列；二、三周期有8种元素，分别处于第1、2列，13列到18列，第2列与第3列之间没有元素；
    （2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，为S元素，元素名称为硫，原子序数为16，相对原子质量为32；
    （3）乙原子核外次外层电子比最外层电子多五个，则乙为Al，同周期自左而右原子半径减小；同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；甲（硫）的某种氧化物能使溴水褪色，应是二氧化硫与溴水反应生成HBr与硫酸；
    （4）硫的气态氢化物与其某种氧化物反应生成硫，应是硫化氢与二氧化硫反应生成硫与水．
    解答： 解：（1）第一周期容纳2种元素，分别处于第1、18列；二、三周期有8种元素，分别处于第1、2列，13列到18列，第2列与第3列之间没有元素，用实线补全元素周期表的上边界为：，
    故答案为：；
    （2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，为S元素，元素名称为硫，原子序数为16，相对原子质量为32，按图1中氦元素标出为，故答案为：；
    （3）乙原子核外次外层电子比最外层电子多五个，则乙为Al，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Al＞S；同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：H2SO4＞Al（OH）3；甲（硫）的某种氧化物能使溴水褪色，应是二氧化硫与溴水反应生成HBr与硫酸，反应离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，
    故答案为：Al＞S；H2SO4＞Al（OH）3；Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；
    （4）硫的气态氢化物与其某种氧化物反应生成硫，应是硫化氢与二氧化硫反应生成硫与水，反应方程式为：SO2+2H2S═3S↓+2H2O，
    故答案为：SO2+2H2S═3S↓+2H2O．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，注意整体把握元素周期表的结构，掌握列与族的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    aXm+、bYn+、cZm-、dWn-（m＞n）四种粒子具有相同的电子层结构，下列有关描述正确的是（　　）
    A、原子序数c＞d＞b＞a
    B、原子半径由大到小：X、Y、Z、W
    C、c-m=b+n
    D、碱性：Y（OH）n＞X（OH）m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.0mol?L-1 CuSO4溶液和1.0mol?L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液额体积等于混合前两种溶液的体积之和）．
    （1）混合液中CuSO4的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）混合液中H+的浓度为
     
    mol?L-1，SO42-的浓度为
     
    mol?L-1．
    （3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代．请回答：
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为
     
    ．
    （2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为
     
    ．
    （3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为
     
    ．
    （4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
    ①下列溶液能吸收Cl2的是
     
    （填字母序号）．
    A．饱和食盐水　　　　　　　 B．饱和Na2SO3溶液
    C．饱和NaOH溶液　　　      D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：
    ①使用石灰石块的是
     
    （填a或b，下同），反应速率较快的曲线是
     
    ，由b图变为a的原因是
     

    ②如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？
     
    （填“相等”或“不相等”）．在此条件下，如果一个反应（石灰石块）是在25℃时进行，而另一个反应（石灰石粉末）是在30℃时进行，则在25℃时进行的反应曲线是
     
    （填a或b或不能确定）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH-K2CO3+3H2O

    请回答：
    （1）甲池是
     
    装置．
    （2）写出下列电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是
     
    ，乙池中A（Fe）电极的电极反应式为
     
    ．
    （3）丙池中反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）当乙池中A（Fe）极的质量增加1.08g时，丙池中NaCl恰好完全电解．
    ①丙池所得溶液的PH=
     
    （忽略溶液体积的变化）．
    ②取下丙池，向其中加入0.02mol冰醋酸，充分搅拌，忽略溶液体积和温度的变化已知其中 c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是
     

    A．c（H+）＜c（OH-）
    B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol?L-1
    C．c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
    D．c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g，其中含氧元素64g，则混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的CO2和SO2相比较，下列结论正确的是（　　）
    A、它们的分子数目之比是 11：16
    B、它们的氧原子数目之比为 2：3
    C、它们的分子数目之比为 16：11
    D、它们所含原子数目之比为 16：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
    A、钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
    B、铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
    C、酸性H2CO3＞H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱
    D、Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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