Question

【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：
（1）根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为： ．
（3）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3 ， 则R元素的名称为 ．
A.硫
B.砷
C.硒
D.硅
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程： ．

Answer 1

【答案】
（1）＜
（2）Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（3）C
（4）
【解析】解：（1）同主族，从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性越弱，非金属性As＜P，则酸性H3AsO4＜H3PO4 ， 所以答案是：＜；（2）第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3+可与NH3H2O反应产生Al（OH）3沉淀，反应离子方程式为：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ ， 所以答案是：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（3）R元素的原子电子层数为4，处于第四周期，最高价氧化物的分子式为RO3 ， 最高化合价为+6，处于ⅥA族，依据题给元素周期表可推知R元素为硒，所以答案是：C；（4）COS分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C与O、C与S均形成两对共有电子对，用电子式表示羰基硫分子的形成过程为 ，所以答案是： ．