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    【题目】在下列物质中，属于共价化合物的是

    A. H2OB. H2SO4

    C. NaClD. Cl2

    【答案】AB

    【解析】

    A.H2O中H原子与O原子之间是共价键，属于共价化合物，故A正确；

    B.H2SO4是共价化合物，只含共价键，故B正确；

    C.NaCl中钠离子与氯离子间存在离子键，属于离子化合物，故C错误；

    D.Cl2属于单质，不是化合物，故D错误。

    故选AB。

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    【题目】CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是

    A.化学键，化学键 B. 化学键，分子间作用力

    C.分子间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力

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    A.x是强碱，y是弱碱
    B.若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大
    C.若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同
    D.完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y）

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    【题目】某同学用沉淀法测定Na2SO3和NaCl固体混合物中Na2SO3的质量分数．操作流程如下：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
    （2）操作I之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是 ．
    A.取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4 ， 若沉淀产生则说明BaCl2已过量
    B.待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量
    C.待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4 ， 若沉淀产生则说明BaCl2已过量
    （3）根据操作流程中的数据计算Na2SO3的质量分数 ．
    （4）该同学认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因 ．

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    【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：
    （1）根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为： ．
    （3）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3 ， 则R元素的名称为 ．
    A.硫
    B.砷
    C.硒
    D.硅
    （4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（ ）
    A.根据上述过程，每生成1molKMnO4 ， 共转移6mol电子
    B.第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣
    C.第二步电解的离子方程式为：2H2O H2↑+OH﹣
    D.第二步电解时阴极周围pH减小

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    【题目】由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．

    （1）a电极材料为 ． 其电极反应式为 ．
    （2）电解液d可以是 ， 则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ， 则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．（填序号）
    A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是 ， 在加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸处理的目的是 ．
    （4）为了在短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 ． （填序号）
    A.改用稀硫酸做电解液
    B.适当增大电源电压
    C.适当缩小两极间距离
    D.适当降低电解液温度
    （5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 ．

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    【题目】下列实验中能得到Fe2O3 的是（ ）
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    B.红热的铁和水蒸气反应
    C.将Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼烧
    D.加热氢氧化铁固体

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