Question

【题目】工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（ ）
A.根据上述过程，每生成1molKMnO4 ， 共转移6mol电子
B.第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣
C.第二步电解的离子方程式为：2H2O H2↑+OH﹣
D.第二步电解时阴极周围pH减小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．将方程式2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O和2K2MnO4+H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH相加得2MnO2+4KOH+O2=2KMnO4+H2↑+2KOH+H2O，每生成1mol KMnO4共转移电子的物质的量=1mol（7﹣4）=3mol，故A错误；
B．第二步电解时，锰酸钾在阳极上失电子生成高锰酸钾，阳极电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣ ， 故B正确；
C．第二步电解的离子方程式为：2MnO42﹣+H2O 2MnO4﹣+H2↑+2OH﹣ ， 故C错误；
D．第二步电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以阴极附近有氢氧根离子生成，则溶液pH增大，故D错误；
故选B．