Question

【题目】某同学用沉淀法测定Na2SO3和NaCl固体混合物中Na2SO3的质量分数．操作流程如下：

（1）操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
（2）操作I之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是 ．
A.取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4 ， 若沉淀产生则说明BaCl2已过量
B.待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量
C.待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4 ， 若沉淀产生则说明BaCl2已过量
（3）根据操作流程中的数据计算Na2SO3的质量分数 ．
（4）该同学认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）漏斗
（2）B
（3） ×100%
（4）Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
【解析】解：用沉淀法测定Na2SO3的质量分数，由实验流程可知，加过量氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，操作I为过滤，沉淀A为BaSO3 ， 若变质混有硫酸钡，洗涤、干燥后称量沉淀质量即可测定质量分数，（1）由上述分析可知，操作Ⅰ为过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，所以答案是：漏斗；（2）判断是否过量，主要看溶液中是否还有SO32﹣ ， 因此将溶液静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明BaCl2溶液已过量，沉淀完全，
所以答案是：B；（3）沉淀A为BaSO3 ， 物质的量为 mol，由S原子守恒可知，Na2SO3的质量为 g，则Na2SO3的质量分数为 ×100%，
所以答案是： ×100%；（4）发现实验结果与预期相差较大，可能Na2SO3变质，验证方法为取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3变质，
所以答案是：Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化；