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    【题目】下列说法正确的是

    A.苯分子中含有碳碳双键B.所有糖均能发生水解反应

    C.乙烯分子中所有原子共面D.乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红

    【答案】C

    【解析】

    A. 苯分子中没有碳碳双键，苯环中六个碳碳键完全相同，介于单键和双键之间的一种特殊化学键，A错误；

    B. 糖类中，单糖(葡萄糖和果糖)不能发生水解反应，B错误；

    C. 乙烯分子中含有碳碳双键，使得两个碳原子和四个氢原子共平面，C正确；

    D. 乙醇不具有酸性，不能使石蕊试液变红，乙酸具有羧基，有酸性，能使石蕊试液变红，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图装置进行实验。

    (1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？______________________________；反应开始后，试管中能观察到的现象是__________________________________________。

    (2)已知有关物质的密度ρ(K)：0.86 g·cm－3，ρ(Na)：0.97 g·cm－3，ρ(煤油)：0.8 g·cm－3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间________(填“长”或“短”)，其原因是________________________________。

    (3)从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列向题：

    (1)Ni2+元素基态原子的电子排布式为____________。

    (2)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-同种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_____；与NO2+互为等电子体的微粒有______(写出一种)。

    (3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是______，原因是____________。

    (4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_______(填元素符号)

    (5)已知NiO的晶体结构如图所示。

    ①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中。

    ②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点MgO______NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

    (6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似B、N原子相互交替排列如图左下图，其晶胞结构如右下图所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为_______g/cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

    己知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):

    沉淀物

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cr(OH)3

    开始沉淀的pH

    7.6

    2.7

    4.9

    完全沉淀的pH

    9.6

    3.7

    6.8

    (1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

    (2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______，过滤、洗涤、干燥。

    (3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

    (4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

    (5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

    (6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

    ①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）

    A. a电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑ B. 产物丙为硫酸

    C. d为阴离子交换膜 D. Na2SO4溶液浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场销售的某种精制食用盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20~50mg/kg

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

    KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O，______________

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式：_____________________________。

    ②某同学设计回收四氯化碳的操作步骤如下，请将缺少的操作步骤补充完整。

    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3溶液

    c.____________________ d.分离出下层液体。

    （3）已知：I2+2S2O32＝2I-+S4O62－。某质量检验监督局测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a.准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，以6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗20.00mL标准液。

    ①判断c中滴定反应恰好完全的现象是_____________________。

    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是____mg/kg。

    （4）用惰性电极电解KI溶液可制备碘酸钾，则阳极反应式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是

    A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极

    B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小

    C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

    D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用FeSO4和NaOH为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁磁粉Fe3O4，其原理如下:

    ①FeSO4 +2NaOH==Fe(OH)2↓ +Na2SO4

    ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O= =4Fe(OH)3↓

    ③Fe(OH)2+2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O

    硫酸亚铁在不同温度下的溶解度:

    温度/℃

    0

    10

    30

    50

    60

    70

    80

    90

    溶解度/g

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    35.3

    33.0

    30.5

    27.0

    I.（问题讨论）

    (1)溶解时，所用热水的温度约为___________，目的是_______________________________________。

    (2)副产品芒硝的化学式是_______________________。

    (3)为了检验产品是否洗涤干净，需要进行的实险操作是________________________________。

    II.（组成确定）

    资料显示:①铁的氯氧化物在受热时分解生成铁的氧化物(化合价不变);

    ②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4 ,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。

    为确定用以上方法制得的产品的纯度，称取23.28g该样品利用图2装置进行实验探究。

    (1)该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。B中的最佳试剂是________(填字母)，B中带孔玻璃球泡的作用是____________________________________。

    A.澄清石灰水 B.氢氧化钠浓溶液 C.稀盐酸 D.水

    (2)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有:

    ①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

    ②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，还可以_______，以提高实验的精确度。

    (3)利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线，如图3:

    ①样品中含有的杂质成分是_____________________(填化学式)。

    ②样品中杂质的质量分数为_____ %(保留2位小数)。

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