练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】E、M、N、Q都是短周期元素，其原子序数依次增大。E原子核内仅含有1个质子；M原子的最外层电子数是次外层的3倍；N的原子半径是短周期元素中最大的；N与Q能够形成NQ型离子化合物。下列说法错误的是

    A. 四种元素中只有一种是金属元素 B. Q的最高化合价为+7

    C. N的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. 离子半径：M＜N

    【答案】D

    【解析】E原子核内仅含有1个质子，E为H元素；M原子的最外层电子数是次外层的3倍，M为O元素；N的原子半径是短周期中最大的，N为Na元素；N与Q能形成NQ型离子化合物，Q的原子序数大于N，Q为Cl元素。

    E原子核内仅含有1个质子，E为H元素；M原子的最外层电子数是次外层的3倍，M为O元素；N的原子半径是短周期中最大的，N为Na元素；N与Q能形成NQ型离子化合物，Q的原子序数大于N，Q为Cl元素。A项，四种元素中只有N（Na）是金属元素，A项正确；B项，Q为Cl元素，Cl原子最外层有7个电子，Q的最高化合价为+7，B项正确；C项，N的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH是一种强碱，C项正确；D项，M、N的离子依次为O2-、Na+，根据“序大径小”，离子半径MN，D项错误；答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。目前最常用的脱硫技术是湿法石灰石—石膏脱硫，即利用石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏一脱除SO2。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备模拟烟气(主要成分为SO2、CO2、N2、O2)，并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：

    Ⅰ.模拟烟气的制备。

    (1)装置 A中盛装浓硫酸的仪器名称是_____________，写出装置A中发生反应的化学方程式：________。

    Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数。

    (2)已知装置C、D中盛有的药品分别是酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液，写出装置C的作

    用：_______________，装置D中饱和NaHCO3溶液中的离子浓度由大到小的关系为_____________。

    (3)①甲同学认为应该在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是_____________。

    ②乙同学根据模拟烟气的流速a mL/min和t1分钟后测得的量筒内液体的体积VmL，计算烟气中二氧化硫的体积分数。为保证准确读取量筒读数应注意：a.将装置冷却至室温；b._________；c.平视。

    Ⅲ.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。

    (4)将模拟烟气通过装置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+、____________。

    (5)若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到m g固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）A 物质核磁共振氢谱共有 个峰，④的反应类型是 ，C和D中含有的相同官能团的名称是 ．

    （2）下列试剂中，能和D反应的有 (填标号)．

    A．溴水 B．酸性K2Cr2O7溶液 C．FeC12溶液 D．纯碱溶液

    （3）写出反应①的化学方程式是 (有机物用结构简式表示，下同)．

    （4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷XY有机物B条件a为 ，Y生成B的化学方程式为 .

    （5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式

    ①苯环上的一氯代物只有一种

    ②能发生银镜反应的芳香酯．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废液主要成分为SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3 等，为综合利用，对其进行如下处理，制备Al2O3及(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

    相关数据如下：

    Kb(NH3·H2O)

    1.8×10-5

    溶解度/g

    10℃

    30℃

    50℃

    Ksp[A1(OH)3]

    1.3×10-33

    (NH4)2SO4

    73.0

    78.0

    84.5

    Ksp[Fe(OH)2]

    8.0×10-16

    FeSO4·7H2O

    40.0

    60.0

    Ksp[Fe(OH)3]

    4.0×10-38

    |(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

    18.1

    24.5

    31.3

    （1）酸浸过程中产生的滤渣的主要成分是_______________。

    （2）滤液①中加入铁粉的作用是__________________。

    （3）已知加入氨水前，溶液中H+、Fe2+、Al3+的浓度分别为0.02 mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L，加人氨水后，溶液的体积刚好增加1倍。为防止Fe2+ 产生沉淀，则溶液中的pH不能超过_______，此时溶液中n(NH3·H2O)：n(NH4+)≤_____________；若调节溶液pH为5，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小排列的顺序是_________________。

    （4）由滤液②制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体时，为防止有(NH4)2SO4或FeSO4晶体析出，须先向滤液②中加人适量的______________，再蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
    A.图1中，铁钉易被腐蚀
    B.图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
    C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

    A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：

    ①2HI（g）I2（g）＋H2（g） △H＝＋9.48kJ·molˉ1

    ②2HI（g）I2（s）＋H2（g） △H＝－26.48kJ·molˉ1

    下列说法中正确的是

    A. ①的反应物比②的反应物稳定

    B. I2（s）＝I2（g）△H＝－35.96 kJ·mol－1

    C. ①的产物总能量比②的产物总能量高

    D. 1mol I2（s）中通入1mol H2（g），充分反应时吸收26.48kJ热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
    ①为减少煤燃烧时二氧化硫的排放，对煤炭进行处理（填专有名词），同时对燃煤的烟气进行处理（填专有名词），防止造成雾霾天气．
    ②含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组处理含Cr2O72﹣的废水的方法是用（NH4）2Fe（SO4）2将其还原为Cr3+ ， 再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3 ． 写出用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3的离子方程式：；该方案处理后的废水中因含有大量元素，导致水体富营养化．
    ③将CO2和H2按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH4 ． 写出该反应的化学方程式： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是（　　 ）

    A.碱性:NaOH>Al（OH ）3B.酸性:HClO4>HIO4

    C.相对原子质量:Ar>KD.稳定性:H2O>H2S

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案