【题目】E、M、N、Q都是短周期元素，其原子序数依次增大。E原子核内仅含有1个质子；M原子的最外层电子数是次外层的3倍；N的原子半径是短周期元素中最大的；N与Q能够形成NQ型离子化合物。下列说法错误的是
A. 四种元素中只有一种是金属元素 B. Q的最高化合价为+7
C. N的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. 离子半径：M＜N
【答案】D
【解析】E原子核内仅含有1个质子，E为H元素；M原子的最外层电子数是次外层的3倍，M为O元素；N的原子半径是短周期中最大的，N为Na元素；N与Q能形成NQ型离子化合物，Q的原子序数大于N，Q为Cl元素。
E原子核内仅含有1个质子，E为H元素；M原子的最外层电子数是次外层的3倍，M为O元素；N的原子半径是短周期中最大的，N为Na元素；N与Q能形成NQ型离子化合物，Q的原子序数大于N，Q为Cl元素。A项，四种元素中只有N（Na）是金属元素，A项正确；B项，Q为Cl元素，Cl原子最外层有7个电子，Q的最高化合价为+7，B项正确；C项，N的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH是一种强碱，C项正确；D项，M、N的离子依次为O2-、Na+，根据“序大径小”，离子半径M
N，D项错误；答案选D。
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【题目】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。目前最常用的脱硫技术是湿法石灰石—石膏脱硫，即利用石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏一脱除SO2。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备模拟烟气(主要成分为SO2、CO2、N2、O2)，并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：
Ⅰ.模拟烟气的制备。
(1)装置 A中盛装浓硫酸的仪器名称是_____________，写出装置A中发生反应的化学方程式：________。
Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数。
(2)已知装置C、D中盛有的药品分别是酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液，写出装置C的作
用：_______________，装置D中饱和NaHCO3溶液中的离子浓度由大到小的关系为_____________。
(3)①甲同学认为应该在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是_____________。
②乙同学根据模拟烟气的流速a mL/min和t1分钟后测得的量筒内液体的体积VmL，计算烟气中二氧化硫的体积分数。为保证准确读取量筒读数应注意：a.将装置冷却至室温；b._________；c.平视。
Ⅲ.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。
(4)将模拟烟气通过装置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+、____________。
(5)若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到m g固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是________________。
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【题目】呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：
回答下列问题：
（1）A 物质核磁共振氢谱共有 个峰，④的反应类型是 ，C和D中含有的相同官能团的名称是 ．
（2）下列试剂中，能和D反应的有 (填标号)．
A．溴水 B．酸性K2Cr2O7溶液 C．FeC12溶液 D．纯碱溶液
（3）写出反应①的化学方程式是 (有机物用结构简式表示，下同)．
（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷
X
Y
有机物B条件a为 ，Y生成B的化学方程式为 .
（5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①苯环上的一氯代物只有一种
②能发生银镜反应的芳香酯．
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【题目】某工业废液主要成分为SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3 等，为综合利用，对其进行如下处理，制备Al2O3及(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
相关数据如下：
Kb(NH3·H2O) | 1.8×10-5 | 溶解度/g | 10℃ | 30℃ | 50℃ |
Ksp[A1(OH)3] | 1.3×10-33 | (NH4)2SO4 | 73.0 | 78.0 | 84.5 |
Ksp[Fe(OH)2] | 8.0×10-16 | FeSO4·7H2O | 40.0 | 60.0 | |
Ksp[Fe(OH)3] | 4.0×10-38 | |(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O | 18.1 | 24.5 | 31.3 |
（1）酸浸过程中产生的滤渣的主要成分是_______________。
（2）滤液①中加入铁粉的作用是__________________。
（3）已知加入氨水前，溶液中H+、Fe2+、Al3+的浓度分别为0.02 mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L，加人氨水后，溶液的体积刚好增加1倍。为防止Fe2+ 产生沉淀，则溶液中的pH不能超过_______，此时溶液中n(NH3·H2O)：n(NH4+)≤_____________；若调节溶液pH为5，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小排列的顺序是_________________。
（4）由滤液②制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体时，为防止有(NH4)2SO4或FeSO4晶体析出，须先向滤液②中加人适量的______________，再蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。
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【题目】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ） 
A.图1中，铁钉易被腐蚀
B.图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
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【题目】在100mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L
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【题目】已知热化学方程式：
①2HI（g）
I2（g）＋H2（g） △H＝＋9.48kJ·molˉ1
②2HI（g）I2（s）＋H2（g） △H＝－26.48kJ·molˉ1
下列说法中正确的是
A. ①的反应物比②的反应物稳定
B. I2（s）＝I2（g）△H＝－35.96 kJ·mol－1
C. ①的产物总能量比②的产物总能量高
D. 1mol I2（s）中通入1mol H2（g），充分反应时吸收26.48kJ热量
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【题目】我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
①为减少煤燃烧时二氧化硫的排放，对煤炭进行处理（填专有名词），同时对燃煤的烟气进行处理（填专有名词），防止造成雾霾天气．
②含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组处理含Cr2O72﹣的废水的方法是用（NH4）2Fe（SO4）2将其还原为Cr3+ ， 再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3 ． 写出用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3的离子方程式：；该方案处理后的废水中因含有大量元素，导致水体富营养化．
③将CO2和H2按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH4 ． 写出该反应的化学方程式： ．
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【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A.碱性:NaOH>Al（OH ）3B.酸性:HClO4>HIO4
C.相对原子质量:Ar>KD.稳定性:H2O>H2S
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