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    【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是（　　 ）

    A.碱性:NaOH>Al（OH ）3B.酸性:HClO4>HIO4

    C.相对原子质量:Ar>KD.稳定性:H2O>H2S

    【答案】C

    【解析】

    A. 金属性Na＞Al，则根据元素周期律可知碱性：NaOH＞Al(OH)3，选项A不符合；

    B. 非金属性Cl＞I，则根据元素周期律可知酸性：HClO4＞HIO4，选项B不符合；

    C. 元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，因此相对原子质量的大小与元素周期律没有关系，选项C符合题意；

    D. 非金属性O＞S，则根据元素周期律可知稳定性：H2O>H2S，选项D不符合。

    答案选C。

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    【题目】E、M、N、Q都是短周期元素，其原子序数依次增大。E原子核内仅含有1个质子；M原子的最外层电子数是次外层的3倍；N的原子半径是短周期元素中最大的；N与Q能够形成NQ型离子化合物。下列说法错误的是

    A. 四种元素中只有一种是金属元素 B. Q的最高化合价为+7

    C. N的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. 离子半径：M＜N

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    A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
    B.提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变
    C.当pH为5.0时，饮料中 =0.16
    D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）

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    【题目】为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是

    A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
    B.1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl﹣为0.1 NA
    C.常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NA
    D.常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种食品的配料标签如图所示：
    ①其中，富含蛋白质的物质是 ， 富含油脂的物质是 ， 有防腐作用的是 ．
    ②用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于（填字母）．
    A．有机高分子材料 B．无机非金属材料 C．金属材料
    ③大量使用塑料包装，会造成“污染”，这种包装袋属于（可回收资源/不可回收资源）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】书到用时方恨少，该题又是周期表；众里寻他千百度，答案还得自己找！下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：

    (1)元素①的氢化物的化学式是________；该元素的一种氧化物是红棕色气体，请写出该气体溶于水时发生反应的离子方程式_________________________;

    (2)原子半径：②____③(填“>”“ <”或“=”)，

    (3)元素④的名称是______；

    (4)元素的非金属性：⑤_____⑥(填“>”或“<”)。

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    【题目】酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是（ ）
    A.N2
    B.CO
    C.SO2
    D.氟氯代烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律如下： A．苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质
    B．把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如﹣OH，﹣Br等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如﹣NO2、﹣SO3H等．

    已知A为硝基苯，按要求回答问题．
    （1）请写出图中①③④三步反应的化学方程式． ①；③；④ ． ①③④均为反应（填反应类型）．
    （2）请写出D、E的结构简式：DE ．

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