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    【题目】酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是（ ）
    A.N2
    B.CO
    C.SO2
    D.氟氯代烷

    【答案】C
    【解析】二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，这些物质溶于水后生成显酸性的物质，当雨水的pH＜5.6时，形成酸雨。
    故答案为：C根据酸性氧化物与水反应生成酸，使雨水的pH＜5.6进行判断。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
    ①为减少煤燃烧时二氧化硫的排放，对煤炭进行处理（填专有名词），同时对燃煤的烟气进行处理（填专有名词），防止造成雾霾天气．
    ②含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组处理含Cr2O72﹣的废水的方法是用（NH4）2Fe（SO4）2将其还原为Cr3+ ， 再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3 ． 写出用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3的离子方程式：；该方案处理后的废水中因含有大量元素，导致水体富营养化．
    ③将CO2和H2按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH4 ． 写出该反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是（　　 ）

    A.碱性:NaOH>Al（OH ）3B.酸性:HClO4>HIO4

    C.相对原子质量:Ar>KD.稳定性:H2O>H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷是生物体中不可缺少的元素之一它能形成多种化合物。

    (1)磷元素位于周期表的______区，基态磷原子价层电子排布图_______。

    (2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有________种。

    (3)白磷(P4)分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为______，3.1g白磷中σ键的数目为___。P4易溶于二硫化碳，难溶于水，原因是___________。

    (4)磷酸与Fe3+可形成H3[FePO4)2]，基态Fe3+的核外电子排布式为______，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是____________。

    (5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其晶胞结构，阿伏伽德罗常数为NA，磷化硼晶体的密度为ρg/cm3，B与P最近距离为______cm(列出计算式即可)，估测该晶体的熔点_______（填“高于”或“低于”)金刚石。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够说明金属锌的还原性比铁的还原性强的是（ ）

    A.都能与盐酸反应产生氢气B.都能与硫酸铜溶液反应生成铜

    C.锌溶于氯化亚铁溶液并有铁生成D.都能与氧气反应生成氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌锰干电池在放电时电池总反应方程式为Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是(　　)

    A. 锌 B. MnO2和NH C. 碳 D. Zn2＋和NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（5分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是

    A. 电池工作的过程中，d电极上产生气泡

    B. 电池工作时，溶液中SO42－向d移动

    C. c为负极，发生氧化反应

    D. 电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

    (1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。

    (2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。

    (3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是__________________。

    (4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，装置B的作用是___________。

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