Question

【题目】（5分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，

Answer 1

【答案】1）环形玻璃搅拌器（2）减少实验过程中热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关

【解析】

（1）根据所以装置图结合实验原理判断仪器；

（2）根据中和热测定实验过程中要尽可能减少热量损失分析；

（3）根据中和热测定实验过程中要尽可能减少热量损失分析；

（4）根据反应物的用量判断放出的热量，根据中和热概念分析。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒。

（2）实验过程中尽可能减少热量的损失，因此烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少实验过程中的热量损失。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，导致热量散失，求得的中和热数值偏小。

（4）如果实验中改用60 mL0.50 mol·L-1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增加，所放出的热量不相等；中和热是强酸、强碱生成1mol水所对应的反应热，因此所求中和热相等。