【题目】(1)在101 kPa时,1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水,放出890 kJ的热量。
①CH4的燃烧热为___,表示燃烧热的热化学方程式为_____________;
②1 000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为_____。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -574kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -1 160 kJ·mol-1。写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式:_______________。
【答案】 890 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 3.97×104 kJ CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1
【解析】燃烧热:在25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;根据标准状况下,n=V/Vm计算1000L甲烷的物质的量,然后结合甲烷的燃烧热值,计算放出的热量;已知①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJmol-1;②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJmol-1,利用盖斯定律将(①+②)/2可得到:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),据此计算反应热。
(1)①在25℃、101kPa下,1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ,所以甲烷燃烧热的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1;正确答案:890 kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1。
②标准状况下1000L甲烷气体的物质的量n=1000/22.4=44.6mol,则燃烧后产生的热量等于890kJ·mol-1×44.6mol=3.97×104kJ;正确答案:3.97×104 kJ。
(2)由反应:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJmol-1;②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJmol-1,根据盖斯定律可知,(①+②)/2可得到:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H==-867kJ·mol-1,所以CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ·mol-1;正确答案:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ·mol-1。
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【题目】如图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2 , 此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
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【题目】有些试卷做了几题就不想做了,这个题看起来还行。一定温度下,在一个恒容密闭容器中进行下列反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g),下列描述中能说明反应处于平衡状态的是
A. 容器中混合气体的密度保持不变
B. 消耗nmolA2的同时生成2nmolAB3
C. 容器中各物质的反应速率均相等
D. 容器中各物质浓度保持不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】能够说明金属锌的还原性比铁的还原性强的是( )
A.都能与盐酸反应产生氢气B.都能与硫酸铜溶液反应生成铜
C.锌溶于氯化亚铁溶液并有铁生成D.都能与氧气反应生成氧化物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(5分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),
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【题目】氯苯是重要的有机化工产品,是染料、医药、有机合成的中间体,工业上常用“间歇法”制取.反应原理、实验装置图(加热装置都已略去)如下: +Cl2
+HCl
回答下列问题:
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气,写出A反应器的名称 . A中空玻璃管B的作用是 . 冷凝管中的冷凝水应从(填“a”或“b”)口通入.
(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中(内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂),加热维持反应温度在40﹣﹣60℃为宜,温度过高会生成过多的二氯苯. ①对C加热的方法是(填字母).
a.酒精灯加热 b.油浴加热 c.水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、和 .
(3)C反应器反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥,才能蒸馏. ①碱洗之前要水洗的目的是 , 如果不用水洗,直接碱洗缺点是 .
②写出碱洗时用10%氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式(写出两个即可).
(4)上述装置图中A、C反应器之间,需要增添一U形管,其内置物质是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】当其他条件不变时,下列说法正确的是
A. 加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率
B. 用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率
C. 当反应物与生成物浓度相等时,反应达到限度
D. 在合成氨反应中,增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%
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