【题目】苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响,其规律如下: A.苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质
B.把原有取代基分成两类:第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位,如﹣OH,﹣Br等;第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位,如﹣NO2、﹣SO3H等.
已知A为硝基苯,按要求回答问题.
(1)请写出图中①③④三步反应的化学方程式. ①;③;④ . ①③④均为反应(填反应类型).
(2)请写出D、E的结构简式:DE .
【答案】
(1) +HNO3 +H2O; ; ;取代
(2) ;
【解析】解:第①步:苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下在50℃~60℃发生硝化反应,生成硝基苯和水,第①步反应为: +HNO3 +H2O,该反应属于取代反应,所以A为 ,
第②步:反应为 与溴在催化剂存在条件下反应生成 ,反应的化学方程式为: ;
第③步:苯性质较稳定,但在Fe作催化剂条件下,能和液溴发生取代反应生成溴苯,第③步反应为:
第④步:溴苯与浓硝酸、浓硫酸条件下发生取代反应,硝基取代溴原子邻位、或对位位置氢原子,反应的化学方程式为: ;
第⑤步:C为 ,C与溴发生取代反应,取代溴原子邻位或对位位置,故生成D、E为 、 ,反应的方程式为: 或 ,(1)由上述分析可知,第①步反应为: +HNO3 +H2O,该反应属于取代反应,
第③步反应为: ,该反应属于取代反应,
第④步反应为: ,该反应属于取代反应,
所以答案是: +HNO3 +H2O; ; ;取代;(2)由上述分析可知,D、E为 、 ,
所以答案是: 、 .
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【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.碱性:NaOH>Al(OH )3B.酸性:HClO4>HIO4
C.相对原子质量:Ar>KD.稳定性:H2O>H2S
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【题目】(5分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),
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【题目】下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是
A. 电池工作的过程中,d电极上产生气泡
B. 电池工作时,溶液中SO42-向d移动
C. c为负极,发生氧化反应
D. 电池工作的过程中,溶液中SO42-浓度基本不变
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【题目】氯苯是重要的有机化工产品,是染料、医药、有机合成的中间体,工业上常用“间歇法”制取.反应原理、实验装置图(加热装置都已略去)如下: +Cl2 +HCl
回答下列问题:
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气,写出A反应器的名称 . A中空玻璃管B的作用是 . 冷凝管中的冷凝水应从(填“a”或“b”)口通入.
(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中(内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂),加热维持反应温度在40﹣﹣60℃为宜,温度过高会生成过多的二氯苯. ①对C加热的方法是(填字母).
a.酒精灯加热 b.油浴加热 c.水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、和 .
(3)C反应器反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥,才能蒸馏. ①碱洗之前要水洗的目的是 , 如果不用水洗,直接碱洗缺点是 .
②写出碱洗时用10%氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式(写出两个即可).
(4)上述装置图中A、C反应器之间,需要增添一U形管,其内置物质是 .
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【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是
A. 甲一定是金属元素
B. 气态氢化物的稳定性:庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强
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【题目】瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。
(2)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是a→_____→_____→d。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开夹子K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是__________________。
(4)D处反应完毕后,关闭夹子K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,装置B的作用是___________。
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【题目】实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)制得的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层。(填“上”或“下”)
(2)浓硫酸的作用是______________。
(3)制取乙酸乙酯的化学方程式是___________,该反应属于______(填反应类型)反应。
(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。
①混合物中各物质的浓度不再变化;
②单位时间里,生成1mol乙醇,同时生成1mol乙酸;
③单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol 乙醇。
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