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    按要求填空：
    （1）氯气能使湿润的淀粉KI试纸变
     
    色．
    （2）蒸馏实验中，加沸石的作用是
     
    ．
    （3）5.4g H2O所含氢原子数与
     
     L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等．
    （4）以下物质：①NH3  ②CaCO3 ③蔗糖   ④饱和食盐水   ⑤HNO3   ⑥Cu
    属于电解质的有
     
    （填序号）．
    （5）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：
    A、蒸发结晶    B、过滤    C、加入过量的Na2CO3溶液    D、加水溶解
    E、加入过量的烧碱溶液    F、加入过量稀盐酸    G、加入过量的BaCl2溶液
    正确的操作顺序是：
     
    →E→
     
    →
     
    →B→
     
    →A
    （6）用单线桥或双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①该反应中的氧化剂是
     
    ．
    ②如反应中转移了0.2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为
     
    L．
    考点：氯气的化学性质,氧化还原反应,电解质与非电解质,物质的分离、提纯和除杂
    专题：
    分析：（1）氯气与KI反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝；
    （2）蒸馏实验中，加沸石是防止暴沸；
    （3）3mol H2O所含氢原子数与 2molNH3所含氢原子数相等来解答；
    （4）①NH3 是非电解质 ②CaCO3电解质 ③蔗糖是非电解质   ④饱和食盐水是混合物   ⑤HNO3电解质  ⑥Cu是单质；
    （5）除杂的原则：不增：不增加新的杂质；不减：不减少被提纯物质；易分离：杂质与被提纯物质容易分离，根据不同离子的特性，选择合适的试剂和顺序，注意所加试剂必须过量，据此解答；
    （6）MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，生成1mol的氯气转移2mol电子以此来解答．
    解答： 解：（1）氯气与KI反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝，故答案为：蓝；  
    （2）蒸馏实验中，加沸石是防止暴沸，故答案为：防止液体暴沸；  
    （3）3mol H2O所含氢原子数与 2molNH3所含氢原子数相等，
    即3mol H2O～2molNH3
        54g        44.8L                 
         5.4g     4.48L
    故答案为：4.48； 
    （4））①NH3 是非电解质 ②CaCO3电解质 ③蔗糖是非电解质   ④饱和食盐水是混合物   ⑤HNO3电解质  ⑥Cu是单质，故答案为：②、⑤；
    （5）除杂时加入的试剂必须过量保证杂质离子除尽，不能引人新的杂质．
    NaOH与MgCl2反应，除去Mg2+，过量后可以用盐酸除去；BaCl2与Na2SO4反应，除去SO42-，过量后可用Na2CO3溶液除去；Na2CO3与BaCl2、CaCl2反应，除去Ca2+、Ba2+；盐酸与NaOH溶液、Na2CO3反应，除去过量的OH-、CO32-；最后，经过滤除去沉淀，然后蒸发，过量的HCl随水分蒸发掉，得到纯净的食盐，故答案为：
    D→E→G→C→B→F→A；
    （6）MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，生成1mol的氯气转移2mol电子

    ①氧化剂是MnO2；②转移了0.2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为2.24L，故答案为：MnO2；2.24．
    点评：本题考查了电解质的判断，物质的量的相关计算，物质分离的方法，粗盐的精制，题目综合性强，涉及到的知识多是高考常考的内容，但是都是基础知识，还考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子表示方法的考查，题目难度不大．
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    下列仪器①蒸馏烧瓶②试管③蒸发皿④容量瓶⑤冷凝管⑥烧杯中能用酒精灯直接加热的是（　　）
    A、②③⑤B、②③
    C、①③④D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图所示图中t1～t2速率变化的主要原因是
     
    ，t2～t3速率变化的主要原因是
     
    ；反应的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、金属阳离子被还原一定生成金属单质
    B、氧化还原反应中有一种元素被氧化，同时一定有另一种元素被还原
    C、有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应
    D、含有最高化合价的元素的化合物不一定有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2CNOF
    3NaMgAlSiSClAr
    （1）最不活泼的元素是
     
    （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是
     

    （2）可做半导体材料的元素是
     
    （填元素名称）
    （3）氧离子结构示意图为
     
    ，C、N、O原子半径从大到小的顺序是
     

    （4）与水反应最剧烈的金属单质是
     
    ，其反应的化学方程式是
     

    （5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是
     

    （6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是
     
    （写化学式）
    （7）气态氢化物的稳定性：H2S
     
    HCl（填“＞”、“=”或“＜”）；
    （8）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比是
     
    ，氧元素质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    VmL Al2（SO4）3溶液中含A13+ag，取
    V
    5
    mL该溶液稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A、
    20a
    9V
    mol/L
    B、
    125a
    18V
    mol/
    C、
    20a
    36A
    mol/L
    D、
    125a
    54V
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）．
    （1）写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （2）求产生的气体在标准状况下的体积．
    （3）求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，体积为22.4升的是（　　）
    A、20℃时18g水
    B、标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2
    C、常温常压下1mol氨
    D、标准状况下44g二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    20
    10
    Ne和
     
    22
    10
    Ne的中子数相同，所以
     
    20
    10
    Ne和
     
    22
    10
    Ne互为同位素
    B、1 mol CH4与1 mol NH4+所含质子数相等
    C、等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等
    D、二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质

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