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    下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    20
    10
    Ne和
     
    22
    10
    Ne的中子数相同，所以
     
    20
    10
    Ne和
     
    22
    10
    Ne互为同位素
    B、1 mol CH4与1 mol NH4+所含质子数相等
    C、等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等
    D、二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
    考点：核素,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,电解质与非电解质
    专题：
    分析：A．中子数=质量数-质子数；
    B．1 mol NH4+所含质子数为11；
    C．根据甲基和羟基的电子式分析；
    D．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
    解答： 解：A．中子数=质量数-质子数，
     
    20
    10
    Ne和
     
    22
    10
    Ne的中子数分别为：10，12，故A错误；
    B．1 mol CH4所含质子数为10，1 mol NH4+所含质子数为11，故B错误；
    C．1个甲基中含有9个电子，1个羟基中含有9个电子，所以等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等，故C正确；
    D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、电子式、非电解质等，难度不大，注意在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，必须是它本身电离才行．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）氯气能使湿润的淀粉KI试纸变
     
    色．
    （2）蒸馏实验中，加沸石的作用是
     
    ．
    （3）5.4g H2O所含氢原子数与
     
     L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等．
    （4）以下物质：①NH3  ②CaCO3 ③蔗糖   ④饱和食盐水   ⑤HNO3   ⑥Cu
    属于电解质的有
     
    （填序号）．
    （5）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：
    A、蒸发结晶    B、过滤    C、加入过量的Na2CO3溶液    D、加水溶解
    E、加入过量的烧碱溶液    F、加入过量稀盐酸    G、加入过量的BaCl2溶液
    正确的操作顺序是：
     
    →E→
     
    →
     
    →B→
     
    →A
    （6）用单线桥或双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①该反应中的氧化剂是
     
    ．
    ②如反应中转移了0.2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
    B、氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
    C、氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
    D、最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．
    （1）Fe2O3固体（红棕色）属于
     
    （填纯净物或者混合物）．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式
     

    （2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式
     

    （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现
     
    色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
     
    烧杯的液体中产生了丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2++2HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    B、CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应，Cu2++S2-═CuS↓
    C、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了检验茶叶中所含的Ca、Al、Fe三种元素和咖啡因，进行如下实验：
    ①称取10.0g干燥的绿茶，加热使之充分灰化，移入某仪器中磨细，然后在灰中加入一定体积6.0mol?L-1盐酸并充分搅拌，过滤所得滤液．
    ②用浓氨水将①中所得滤液的pH为6～7，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
    ③将步骤②所得的滤液置于一试管中，滴加（NH4）2C2O4试液的白色沉淀
    ④用6.0mol?L-1盐酸重新溶解②中的沉淀，得到溶液，取少量于试管中，滴加饱和KSCN溶液，观察现象
    ⑤向步骤④的剩余溶液中滴加NaOH溶液至pH 4～5，溶液变浑浊．静置分层，取上层清液，加入试剂阿罗明拿（用于鉴定Al3+），此时溶液呈玫瑰红．
    已知Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH如下表
    物质Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
    完全沉淀时pH≥13≥5.2≥3.2
    （1）实验步骤①中的某仪器指的是
     
    ．
    （2）步骤②中把滤液的pH调到6～7，并加热至沸腾30分钟的目的是
     
    ．
    （3）步骤③中的反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）步骤④中观察到的实验现象为
     
    ．
    （5）步骤⑤中用NaOH溶液把溶液的pH调到4～5的目的是
     
    ．
    （6）茶叶中还含有好多生物碱，如咖啡因，其分子式为C8H10N4O2?H2O，白色针状晶体，在氯仿中溶解度大，易升华，现在从一茶水中（不含茶叶）提取咖啡因（不考其他物质的影响），并提纯，最适合的方法是
     
    ．（填选项编号）
    A．萃取、蒸馏、升华           B．蒸发、萃取、升华
    C．浓缩、冷却结晶、升华       D．蒸发结晶、萃取、升华．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题：
    I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是
     

    a、固态氯化铵加热分解              b、向固体氢氧化钠中滴加浓氨水
    c、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热    d、固体氯化铵与氢氧化钙固体混合加热
    II、为了在实验室中利用工业原料制各少量氨气，有人设计了如图所示的装置（图中夹持装置均已略去）．

    实验操作如下：
    ①检查装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e．在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量的稀硫酸．打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生．在F出口处收集到氢气并检验其纯度．
    ②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶c，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示．氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭．
    ③用酒精灯加热反应管E，继续通入氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红．
    请回答下列问题：
    （1）写出反应管E中发生反应的化学方程式
     
    用方程式解释F中溶液变红的原因
     

    （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象为
     
    ，防止了实验装置中压强过大．此时再打开弹簧夹b的原因是
     
    ，C中气体的主要成分为．
     
    ．
    （3）为什么用酒精灯加热反应管E-段时间后再打开弹簧夹b
     

    （4）为什么F装置不用防倒吸的装置
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）．已知：室温下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+

    完成下列填空：
    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式
     
    ．
    （2）B中观察到的主要现象是
     
    ，D装置的作用是
     
    ．
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是
     
    ．
    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和
     
    ，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称
     
    ．
    （5）写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法
     
    ．
    （6）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、无色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+
    B、使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH-
    C、加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
    D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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