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    为了检验茶叶中所含的Ca、Al、Fe三种元素和咖啡因，进行如下实验：
    ①称取10.0g干燥的绿茶，加热使之充分灰化，移入某仪器中磨细，然后在灰中加入一定体积6.0mol?L-1盐酸并充分搅拌，过滤所得滤液．
    ②用浓氨水将①中所得滤液的pH为6～7，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
    ③将步骤②所得的滤液置于一试管中，滴加（NH4）2C2O4试液的白色沉淀
    ④用6.0mol?L-1盐酸重新溶解②中的沉淀，得到溶液，取少量于试管中，滴加饱和KSCN溶液，观察现象
    ⑤向步骤④的剩余溶液中滴加NaOH溶液至pH 4～5，溶液变浑浊．静置分层，取上层清液，加入试剂阿罗明拿（用于鉴定Al3+），此时溶液呈玫瑰红．
    已知Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH如下表
    物质Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
    完全沉淀时pH≥13≥5.2≥3.2
    （1）实验步骤①中的某仪器指的是
     
    ．
    （2）步骤②中把滤液的pH调到6～7，并加热至沸腾30分钟的目的是
     
    ．
    （3）步骤③中的反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）步骤④中观察到的实验现象为
     
    ．
    （5）步骤⑤中用NaOH溶液把溶液的pH调到4～5的目的是
     
    ．
    （6）茶叶中还含有好多生物碱，如咖啡因，其分子式为C8H10N4O2?H2O，白色针状晶体，在氯仿中溶解度大，易升华，现在从一茶水中（不含茶叶）提取咖啡因（不考其他物质的影响），并提纯，最适合的方法是
     
    ．（填选项编号）
    A．萃取、蒸馏、升华           B．蒸发、萃取、升华
    C．浓缩、冷却结晶、升华       D．蒸发结晶、萃取、升华．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）研磨在研钵中进行；
    （2）根据Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH可知pH在6～7，铁离子、铝离子完全沉淀，钙离子不沉淀，加热煮沸使沉淀充分；
    （3）钙离子和（NH4）2C2O4试液反应得到草酸钙白色沉淀；
    （4）Al（OH）3、Fe（OH）3和盐酸反应得到铁离子和铝离子，铁离子遇KSCN溶液变红色；
    （5）从Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH可知，调节pH为4～5，铁离子形成氢氧化铁沉淀，铝离子不沉淀；
    （6）根据题给信息：在氯仿中溶解度大，易升华，采取合适的方法．
    解答： 解：（1）研磨在研钵中进行，故答案为：研钵；
    （2）根据Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH可知pH在6～7，铁离子、铝离子完全沉淀，钙离子不沉淀，加热煮沸30分钟，使沉淀充分，
    故答案为：使Fe3+、Al3+全部形成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀；
    （3）钙离子和（NH4）2C2O4试液反应得到草酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓，故答案为：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓；
    （4）Al（OH）3、Fe（OH）3和盐酸反应得到铁离子和铝离子，铁离子遇KSCN溶液变红色，故答案为：溶液呈红色；
    （5）从Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH可知，调节pH为4～5，铁离子形成氢氧化铁沉淀，铝离子不沉淀，
    故答案为：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，而铝以Al3+形式存在以便检验；
    （6）根据题给信息：在氯仿中溶解度大，故可采取萃取方法，用氯仿把咖啡因从茶叶中萃取出来，蒸馏氯仿和咖啡因的混合物，把氯仿和咖啡因分开，再用升华的方法收集咖啡因，故答案为：A．
    点评：本题考查了茶叶中某些元素的检验和提纯，中等难度，注意从题给信息获取解题思路和方法，充分利用图表信息．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    VmL Al2（SO4）3溶液中含A13+ag，取
    V
    5
    mL该溶液稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A、
    20a
    9V
    mol/L
    B、
    125a
    18V
    mol/
    C、
    20a
    36A
    mol/L
    D、
    125a
    54V
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A、CaCl2溶液
    B、CuSO4溶液
    C、Fe（OH）3胶体
    D、稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（　　）
    A、该溶液物质的量浓度为10mol/L
    B、所用水的体积为177.6L
    C、根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
    D、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    20
    10
    Ne和
     
    22
    10
    Ne的中子数相同，所以
     
    20
    10
    Ne和
     
    22
    10
    Ne互为同位素
    B、1 mol CH4与1 mol NH4+所含质子数相等
    C、等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等
    D、二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    （1）反应①应该在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3．写出在温度较低时KOH与Cl2反应的化学方程式
     
    ，当反应中转移2mol电子时，消耗的氯气在标准状况下的体积约为
     
    L．
    （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是
     
    （填编号）．
    A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净
     
    ．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点是既具有强氧化性能杀菌消毒，同时其还原产物还能与水反应
    生成胶体吸附杂质，具有优良的净水效果．其离子反应是：FeO42-+H2O→Fe（OH）3（胶体）+O2↑
    完成并配平方程式，将完整的离子方程式写在后面横线上：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请仔细阅读以下转化关系．

    A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；
    B称作冰片，可用于医药和制香精、樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
    D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃．
    请回答：（1）B的分子式为
     
    ．
    （2）B不能发生的反应是（填序号）
     
    ．
    a．氧化反应  b．聚合反应c．消去反应  d．取代反应e．与Br2加成反应
    （3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E
     
    、E→F
     
    ．
    （4）F的分子式为
     
    ．化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构：
     
    ．
    （5）写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名：A：
     
    、C：
     
    ；F的名称：
     
    ．
    （6）写出E-→D的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题．
    实验目的：比较等体积0.5mol?L-1硫酸、1mol?L-1盐酸、1mol?L-1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．
    实验原理：（用离子方程式表示）
     
    ．
    实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是
     
    ，不选其他两种金属的理由是
     
    ．
    实验步骤：
    （1）甲同学设计的实验装置：

    （2）乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是
     
    ．
    （3）按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论．
    实验现象及结论：
     
    ．
    （4）反应开始时的速率：v（H2SO4）
     
    v（HCl）
     
    v（HAc）（用“=”“＜”或“＞”填空，下同），反应进行一段时间后的速率：v（H2SO4）＜（HCl）
     
    v（HAc）；
    （5）最终得到的氢气体积：V（H2/H2SO4）
     
    V（H2/HCl）
     
    V（H2/HAc）．
    问题讨论：
    （6）量筒的规格由
     
    决定．
    （7）对结论“（4）”“（5）”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是
     
    ．
    （8）根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v（H2SO4）＜v（HCl）．对此现象，你猜想可能的原因是
     
    ．大学无机化学对此问题将有科学的解释．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（　　）
    A、氘（
     
    2
    1
    H）原子核内有1个质子
    B、
     
    1
    1
    H与
     
    2
    1
    H是不同的核素
    C、1H2O与2H2O是同一种物质
    D、1H218O与2H216O的相对分子质量相同

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