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    重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（　　）
    A、氘（
     
    2
    1
    H）原子核内有1个质子
    B、
     
    1
    1
    H与
     
    2
    1
    H是不同的核素
    C、1H2O与2H2O是同一种物质
    D、1H218O与2H216O的相对分子质量相同
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,核素,相对分子质量及其计算
    专题：
    分析：A．根据核组成符合判断；
    B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素；
    C．两种分子中所含原子不同；
    D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．
    解答： 解：A．核组成符合左下方数字为质子数，故氘质子数为1，故A正确；
    B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，
     
    1
    1
    H与
     
    2
    1
    H质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，故B正确；
    C．两种分子中氢元素所含核素不同，前者为普通水，后者为中水，不是同种物质，故C错误；
    D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，
    故选C．
    点评：本题考查核素、同位素及质子数质子数和质量数关系，把握相关的概念及核变化为解答的关键，选项D为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了检验茶叶中所含的Ca、Al、Fe三种元素和咖啡因，进行如下实验：
    ①称取10.0g干燥的绿茶，加热使之充分灰化，移入某仪器中磨细，然后在灰中加入一定体积6.0mol?L-1盐酸并充分搅拌，过滤所得滤液．
    ②用浓氨水将①中所得滤液的pH为6～7，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
    ③将步骤②所得的滤液置于一试管中，滴加（NH4）2C2O4试液的白色沉淀
    ④用6.0mol?L-1盐酸重新溶解②中的沉淀，得到溶液，取少量于试管中，滴加饱和KSCN溶液，观察现象
    ⑤向步骤④的剩余溶液中滴加NaOH溶液至pH 4～5，溶液变浑浊．静置分层，取上层清液，加入试剂阿罗明拿（用于鉴定Al3+），此时溶液呈玫瑰红．
    已知Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH如下表
    物质Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
    完全沉淀时pH≥13≥5.2≥3.2
    （1）实验步骤①中的某仪器指的是
     
    ．
    （2）步骤②中把滤液的pH调到6～7，并加热至沸腾30分钟的目的是
     
    ．
    （3）步骤③中的反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）步骤④中观察到的实验现象为
     
    ．
    （5）步骤⑤中用NaOH溶液把溶液的pH调到4～5的目的是
     
    ．
    （6）茶叶中还含有好多生物碱，如咖啡因，其分子式为C8H10N4O2?H2O，白色针状晶体，在氯仿中溶解度大，易升华，现在从一茶水中（不含茶叶）提取咖啡因（不考其他物质的影响），并提纯，最适合的方法是
     
    ．（填选项编号）
    A．萃取、蒸馏、升华           B．蒸发、萃取、升华
    C．浓缩、冷却结晶、升华       D．蒸发结晶、萃取、升华．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式硫酸铁Fe（OH）SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如图所示：

    已知：Fe3+沉淀完全时的pH=3.1，Fe2+沉淀完全时的pH=9.7
    （1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：
     
    ，
     
    ．
    （2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成
     
    沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是
     
     
    ．
    （3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色．写出氧化过程发生的离子方程式：
     
    ．
    （4）流程图中的“系列操作”包括
     
    ，
     
    ，过滤，洗涤，烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al2O3是刚玉的主要成分．Al2O3属于（　　）
    A、酸B、盐C、氧化物D、单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、无色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+
    B、使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH-
    C、加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
    D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（　　）
    A、过滤后的溶液中一定没有S2-
    B、MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
    C、常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
    D、加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L的氨水中，存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-（正反应为吸热反应）．在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”）填入下表．
    条件的变化升温通氨气加水加NaOH（s）加NH4Cl（s）通CO2
    电离平衡移动的方向      
    n（OH-）      
    c（OH-）      
    c（NH3?H2O）      
    导电能力      

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中除水分子外，无其他分子存在的是（　　）
    A、氨水B、氯水
    C、浓硫酸D、食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学选修2：化学与技术】
    （1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：
    ①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装
     
    （填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是
     
    ．
    ②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为
     
    ．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为
     
    ．（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是
     
    ．
    ③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是
     
    （可多选）．
    A．耗氧量减少　　　　　　B．二氧化硫的转化率提高
    C．产生的废气减少       D．不需要使用催化剂
    （2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面
     
    （可多选）．
    A．橡胶的硫化        B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产    D．过磷酸钙的制备
    （3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式
     
    ．

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