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    3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
    B．用氨水吸收过量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2O
    C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
    D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

    分析 A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO气体；
    B．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢根离子，且一水合氨不能拆开；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子．

    解答 解：A．NO2溶于水生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑，故A正确；
    B．用氨水吸收过量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH3•H2O+SO2=+HSO3-，
    C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；
    D．硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大题，注意掌握明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．合理膳食、合理用药是人体健康的需要．
    ①某肉制品包装上印有相关配料：a．精选瘦肉、b．食盐、c．亚硝酸钠、d．苯甲酸钠．其中属于调味剂的是食盐，属于发色剂的是亚硝酸钠，属于防腐剂的是苯甲酸钠．
    ②维生素C是生命活动的重要物质．在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的还原性．
    ③某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    ④生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内碘元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病．青霉素适合治疗的疾病是b（填字母）．a．感冒发烧b．细菌感染c．胃酸过多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．甲同学研究的实验报告如表：
    实  验  步  骤现  象结  论
    ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．    		反应快慢：
    Mg＞Fe＞Cu    		反应物的性质越活泼，反应速率越快．
    （1）该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．CO、CH4均为常见的可燃性气体．
    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是1：4．
    （2）已知在101KPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．
    （3）120℃、101KPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．
    ①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为33%（保留2位小数）．
    ②若燃烧后气体体积缩小了$\frac{a}{4}$mL，则a与b关系的数学表示式是b≥$\frac{5}{4}$a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH3OH（l）完全燃烧生成液态水和CO2，放出725.76kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.76 kJ•mol-1
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
    C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 451.52 kJ•mol-1
    D．2H2+O2═2H2O△H=-285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液跟硝酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+++2H2O+2CO2↑
    B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2=I2+2Br-
    C．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  现有下列反应
    （1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
    （2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；
    （3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；
    （4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；
    其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（　　）
    A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于金属的叙述正确的是（　　）
    A．金属元素在自然界中都是以化合态存在于海水，矿物中
    B．通常情况下，金属具有导电性、导热性、和延展性
    C．金属活动性顺序表中排在氢前的金属都能与酸反应置换出酸中的氢
    D．合金的硬度，熔点一般比组成金属高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关新材料的说法正确的是（　　）
    A．新材料包括新型无机非金属材料和功能有机高分子材料
    B．制作光导纤维的材料是单晶硅
    C．美国国家实验室制备的类似于二氧化硅结构的二氧化碳原子晶体与干冰属于同分异构体
    D．有机高分子材料全部是通过加聚反应或缩聚反应合成的

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